Question

16．ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液，其原理为+ICl→．ICl制备装置图如图，（夹持装置及加热仪器已省略）；

已知：ICl的熔点为27℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应ICl（1）+Cl₂（g）═ICl₃（1）．
（1）盛装浓盐水的仪器名称是分液漏斗；装置C中的试剂名称是浓硫酸．
（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；不能用装置F代替装置E，理由是装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解．
（3）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂（M=880）的不饱和度．进行如下两个实验．
实验1：将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某浓度的ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用1.00mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁mL．
实验2（空白实验）：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂mL．
①滴定过程中可用淀粉溶液  作指示剂．
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V₁偏小（填“偏大”或“偏小”）．
③若V₁=15，00mL，V₂=20.00mL，则该油脂的不饱和度为5．

Answer 1

分析 （1）盛装浓盐的仪器是分液漏斗，生成的氯气中含水蒸气和氯化氢，装置C中是浓硫酸吸收水蒸气；
（2）制备的氯气中含有氯化氢，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；装置F中的水蒸气进入装置D中，会使ICl水解；
（3）①滴定过程中生成的碘单质用1.00mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质消耗完蓝色褪去；
②滴定过程中需要不断振荡，如果不振荡，则单质碘不能完全反应；
③实验2中比实验1多消耗的溶液体积为（V₂-V₁）mL，则Na₂S₂O₃的物质的量的是0.001×1.00mol/L×（V₂-V₁）mol，根据方程式②ICl+KI=I₂+KCl和③I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆可知：ICl～2Na₂S₂O₃，测定油脂的不饱和溶液，其原理为+ICl→，以此计算．

解答 解：（1）盛装浓盐水的仪器名称是分液漏斗，生成的氯气中含水蒸气和氯化氢，装置B中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C中是浓硫酸吸收水蒸气，
故答案为：分液漏斗；浓硫酸；
（2）浓盐酸易挥发生成的氯气中含有氯化氢，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，已知ICl易水解，若用装置F代替装置E，则装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解，所以不能用装置F代替装置E；
故答案为：除去氯气中的氯化氢；装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解；
（3）①由于碘遇淀粉显蓝色，因此滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂，
故答案为：淀粉溶液；
②滴定过程中需要不断振荡，如果不振荡，则单质碘不能完全反应溶液就会褪色，从而导致消耗硫代硫酸钠的量减小，即会导致V₁偏小；
故答案为：偏小；
③实验2中比实验1多消耗的溶液体积为（V₂-V₁）ml，则Na₂S₂O₃的物质的量的是1.00mol/L×0.001×（V₂-V₁）L，根据方程式②ICl+KI=I₂+KCl和③I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆可知：ICl～2Na₂S₂O₃，由根据方程式①可知，4.40g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为1.00mol/L×0.001×（V₂-V₁）L×$\frac{1}{2}$×$\frac{100ml}{10ml}$=5（V₂-V₁）×10^-3mol，若V₁=15，00mL，V₂=20.00mL，油脂样品所消耗的ICl的物质的量=0.025mol，油脂物质的量=$\frac{4.40g}{880g/mol}$=0.005mol，则1mol油脂和5molICl反应，测定油脂的不饱和溶液，其原理为+ICl→．所以油脂中不饱和度为5，
故答案为：5．

点评 本题考查了物质制备实验方案设计，侧重于实验原理、基本操作、物质性质、数据处理等知识的考查，主要考查了学生的实验操作能力和数据处理能力，题目难度中等．