题目内容
10．
已知常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5，将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | 常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4 | |
| B． | 结合质子的能力：SCN-＞CH3COO-＞HCO3- | |
| C． | 反应结束后溶液中c（CH3COO-）＜c（SCN-） | |
| D． | 等体积等pH的CH3COOH和HSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反应，开始时两者产生CO2的速率相等 |
分析 A．醋酸溶液中存在电离平衡，电离平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
B、弱酸的酸性越强其酸根离子结合氢离子能力越差，据图象分析即可；
C、弱酸的酸性越弱其酸根离子水解程度越大；
D、pH相等则氢离子浓度相等．
解答 解：A．已知常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5，醋酸溶液中存在电离平衡，电离平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1{0}^{-2.5}×1{0}^{-2.5}}{0.1-1{0}^{-2.5}}$=10-4，故A正确；
B、据图象分析，相同浓度的CH3COOH溶液和HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，HSCN溶液反应速率快，说明酸性强，弱酸的酸性越强其酸根离子结合氢离子能力越差，所以结合质子的能力：SCN-＜CH3COO-＜HCO3-，故B错误；
C、HSCN的酸性比醋酸强，醋酸根离子水解程度大，所以反应结束后溶液中c（CH3COO-）＜c（SCN-），故C正确；
D、pH相等则氢离子浓度相等，与NaHCO3溶液反应开始时两者产生CO2的速率相等，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了弱酸的酸性强弱的判断以及盐类水解、氢离子浓度与pH关系等，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分別被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（ ）
| A． | 10种 | B． | 11种 | C． | 12种 | D． | 15种 |
5．Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）
（1）R的元素符号为Al； M在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为
；所含化学键类型离子键、非极性共价键．
（3）X+，Y2?，M2?离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出
阳极的电极反应式Cu-2e-=Cu2+．
Ⅱ如图转化关系A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
| 主要化合价 | +1 | +6-2 | +5-3 | -2 | +3 |
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为
；所含化学键类型离子键、非极性共价键．（3）X+，Y2?，M2?离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出
阳极的电极反应式Cu-2e-=Cu2+．
Ⅱ如图转化关系A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
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中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是③＞①＞②．
，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，做多消耗NaOH的物质的量为3 mol，符合下列条件的F的所有同分异构体有四种（不考虑立体异构），写出其中两种的结构简式：
．
下列流程是A的一种合成方法，写出方框中各物质的结构简式：
．
；物质n的用途有生产盐酸（任写一种即可）．