题目内容

9．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4．NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生．
（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格．
选用药品实验现象利用NaNO2的性质
①酚酞试液溶液变红溶液显碱性
②淀粉-KI试纸试纸变蓝氧化性
（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为N2（填化学式）．

分析 HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4，则HNO2为弱酸，可知NaNO2溶液呈碱性，NaNO2具有氧化性，可氧化KI等，可与氯化铵反应生成氮气，以此解答该题．

解答 解：（1）①HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4，则HNO2为弱酸，可知NaNO2溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变为红色，故答案为：溶液变红；溶液显碱性；
②NaNO2具有氧化性，可氧化KI生成碘，淀粉变为蓝色，故答案为：试纸变蓝； 氧化性；
（2）与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，该气体为氮气，反应中亚硝酸钠表现为氧化剂，氯化铵表现还原性，
故答案为：N2．

点评 本题是以实验方案的设计为载体，考查学生亚硝酸钠的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意知识的灵活应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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分子式为C5H12O的有机物，能与钠反应放出H2的有几种

A．4 B．6 C．7 D．8
20．某反应的△H=+100kJ•mol-1，以下有关该反应的叙述正确是③④
①正反应活化能小于100kJ•mol-1
②逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1
③正反应活化能不小于100kJ•mol-1
④正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1．
17．根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：

标准状况下，11.2L的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）B和C均为一氯代烃，且发生消去反应的产物均只有D，则它们的名称（系统命名）分别为2-甲基-1-氯丙烷，2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的结构简式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都处于同一平面？是．
（4）E的同分异构体的结构简式是CH2BrCH（CH3）CH2Br、CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3．
（5）①、②、③的反应类型依次是消去反应，加成反应，取代反应．
（6）写出②、③的反应化学方程式CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2，CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．
4．天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物，主要存在于植物的种子或块根里，能发生如图变化（A～F均代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如：B生成C的同时还有CO2生成）．

（1）由A生成B的化学方程式为（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6．
（2）B、D均含有的官能团是醛基，设计实验，用弱氧化剂检验B分子结构中存在该官能团（要求：简要描述检验过程）①取一支洁净的试管，向其中加入B的溶液，②滴入3滴硫酸铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液，中和至出现蓝色沉淀，③加热煮沸，可以看到有红色沉淀出现
（3）从A到F发生的反应类型有ABD．
A．氧化反应B．酯化反应       C．加成反应D．水解反应
（4）写出C到D所发生反应的化学方程式为2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
14．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4•5H2O），步骤如图：

请回答下列问题：
（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式H2SO4．过滤所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）实验室检验Fe3+的常用方法是取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+．
（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水不能，如加氯水会引入杂质Cl-（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．
（4）由溶液C获得胆矾，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为0.040mol/L．
1．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分別被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（　　）
A．10种B．11种C．12种D．15种
18．某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量．他们设计如下实验装置（如图1），请你参与探究，并回答问题：

（1）图1装置E中的氨水可吸收多余的SO2，发生反应的离子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O．
（2）图1装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，装置D用于检验SO2的氧化性性质；
（3）图1装置C中发生的现象是溴水的橙色褪去；
（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图2所示．其中a导管的作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下，所用硫酸为70%浓硫酸，不用稀硫酸原因是二氧化硫在水中的溶解度比较大，浓硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他们拟用图3的实验方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）．
方案Ⅰ：
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
方案Ⅱ：空气$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH_{02}溶液}$$→_{干燥、称量③}^{过滤、洗涤}$固体mg
②实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是0.067%（保留两位有效数字），是否合格不合格（填“合格”或“不合格”）．（空气中二氧化硫的体积分数小于0.05%表示合格）
9．以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团的名称为醛基、羧基．写出A+B→C的反应类型：加成反应．
（2）中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子核磁共振氢谱峰面积之比1：2：2：1．
（4）DF的反应方程式是，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，做多消耗NaOH的物质的量为3 mol，符合下列条件的F的所有同分异构体有四种（不考虑立体异构），写出其中两种的结构简式：．
①属于一元酸类化合物   ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：RCH2COOH$→_{△}^{PCl}$下列流程是A的一种合成方法，写出方框中各物质的结构简式：
CH3COOH$→_{△}^{PCl}$B$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$C$\stackrel{盐酸}{→}$D

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