题目内容
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al |
| B | 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末 | 出现红褐色沉淀 | 加入Na2O2粉末前，原氯化 亚铁溶液已经变质 |
| C | 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体 | 开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
| D |  | 烧杯中有白色胶状沉淀生成 | 非金属性：N＞C＞Si |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
B．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；
C．硝酸根离子在酸性环境具有强的氧化性，能够氧化铜单质；
D．硝酸易挥发．
解答 解：A．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A正确；
B．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，不能证明氯化亚铁溶液已经变质，故B错误；
C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，故C错误；
D．硝酸易挥发，应除掉二氧化碳中的硝酸，再与硅酸钠反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及元素及其化合物的性质、化学反应速率以及非金属性比较等知识点，侧重物质性质的考查，选项D为易错点，题目难度中等．
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5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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| B． | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 | |
| C． | 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 | |
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2．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl2$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$4LiCl+S+SO2．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 电池的电解液可用LiCl水溶液代替 | |
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9．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
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| A． | ①② | B． | ①④ | C． | ②④ | D． | ②③④ |