题目内容
已知反应4A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0．达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可以采取的措施是（ ）
| A、增大压强 | B、减小压强 |
| C、减少E的浓度 | D、降温 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答．
解答：
解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误；
B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；
C．减小E的浓度，平衡向正向反应方向移动，A的浓度减小，正逆反应速率减小，故C错误；
D．正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，故D正确．
故选D．
B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；
C．减小E的浓度，平衡向正向反应方向移动，A的浓度减小，正逆反应速率减小，故C错误；
D．正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，故D正确．
故选D．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．
练习册系列答案
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案
名题训练系列答案
相关题目
如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，
现有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为 （ ）| A、1：3 | B、2：3 |
| C、6：1 | D、3：1 |
将含有0.4mol Cu（N03）2 和0.4mol KCl 的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3mol Cu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（ ）
| A、13.44 L |
| B、6.72 L |
| C、2.8 L |
| D、5.6 L |
铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一，应该严加控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）
| A、制造电缆 |
| B、制防锈油漆 |
| C、制饮料罐 |
| D、炼铝厂制造铝锭 |
已知Fe2+在水溶液中可以发生水解反应：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．现欲配制硝酸亚铁溶液，为了防止Fe2+水解，可采取的措施为（ ）
| A、提高溶液碱性 | B、提高溶液酸性 |
| C、加水 | D、升温 |