Question

下面是某些短周期元素的电负性：

元素符号	电负性	元素符号	电负性
Li	0.98	Be	1.57
B	2.04	C	2.55
O	3.44	F	3.98
Na	0.93	Al	1.61
Si	1.90	P	2.19

（1）通过分析电负性变化规律，确定N、Mg的电负性取值范围：

 

＜x（N）＜

 

，

 

＜x（Mg）＜

 

．
（2）某有机化合物结构简式为，在P-N键中，你认为共用电子对偏向

 

（写原子名称）．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从下到上，电负性逐渐增大，电负性：C＜N＜O、P＜N，Na＜Mg＜Al、Al＜Be，结合表中数据作答；
（2）根据元素的电负性越强，原子吸电子能力越强，共用电子对就偏向于该元素．

解答： 解：（1）同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从下到上，电负性逐渐增大，电负性：C＜N＜O、P＜N，即为2.55＜x（N）＜3.44、2.19＜x（N），
因此2.55＜x（N）＜3.44；
电负性：Na＜Mg＜Al、Al＜Be，即为0.93＜x（Mg）＜1.61，x（Mg）＜1.57，因此0.93＜x（Mg）＜1.57，
故答案为：2.55；3.44；0.93；1.57；
（2）根据元素的电负性越强，原子吸电子能力越强，共用电子对就偏向于该元素．电负性：N＞P，所以共用电子对就偏向于N，故答案为：氮．

点评：本题考查电负性的递变规律，题目难度中等，注意元素周期律的主要内容，理解电负性的意义和应用．