题目内容
13．已知I-、Fe2+、SO2、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2，则下列反应不能发生的是（ ）| A． | 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ | B． | I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI | ||
| C． | H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O | D． | 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
分析 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2来判断反应能否发生．
解答 解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；
B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；
C、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C不能发生；
D、因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故D可能发生；
故选C．
点评 本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．
练习册系列答案
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4．下列叙述正确的是（ ）
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| D． | 向碘水中加入CCl4振荡，有色层在上方 |
1．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
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| B． | 碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| C． | 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ | |
| D． | 用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ |
以甲醇为原料，以KOH为电解质溶液的可充电的高效燃料电池，其电化学过程如图．
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2．下列实验基本操作（或实验应该注意的事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（ ）
| A． | 实验剩余的药品不能放回原瓶 | B． | 在实验前进行实验装置气密性检查 | ||
| C． | 可燃性气体的验纯 | D． | 胶头滴管不能交叉使用 |
的系统命名是：2，6-二甲基辛烷
键线式是2，3-二甲基-3-戊醇
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