下列用来表示物质变化的化学用语中.正确的是( )A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗铜精炼时.与电源正极相连的是纯铜.电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+D．用惰性电极电解饱和食盐水时.阴极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺
	B．	碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O₂+2H₂O+4e-=4OH^-
	C．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺
	D．	用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

分析 A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上Fe失电子发生氧化反应；
B．碱性氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；
C．精炼粗铜时，粗铜与电源正极相连、纯铜与电源负极相连，阳极上Cu失电子、阴极上铜离子得电子；
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气．

解答解：A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极反应式为O₂+2H₂O+4e-=4OH^-，负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故A错误；
B．碱性氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，负极反应式为2OH^-+H₂-2e-=2H₂O，正极反应式为O₂+2H₂O+4e-=4OH^-，故B正确；
C．精炼粗铜时，粗铜与电源正极相连、纯铜与电源负极相连，阳极上Cu失电子、阴极上铜离子得电子，阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu、阳极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故C错误；
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气2H⁺+2e^-=H₂↑，阴极反应式、阳极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故D错误；
故选B．

点评本题考查电极反应式的书写判断，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意结合电解质溶液酸碱性书写．

练习册系列答案

12．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知A与其他元素不在同一周期，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）

	A．	A、B两种元素可组成化学式为BA₂的化合物
	B．	F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
	C．	原子半径由大到小的顺序是E＞F
	D．	气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是C＞D

9．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	Al与NaOH溶液的反应：Al³⁺+3OH^-=Al （OH） ₃↓
	B．	CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液反应：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
	C．	MgSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
	D．	CaCO₃与稀盐酸反应：CO₃^2-+2 H⁺=H₂CO₃

16．在由水电离出来的c （H⁺）=1×10^-13mol•L^-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-		B．	Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
	C．	K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-

6．在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色．向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色；向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡向正反应方向移动，溶液颜色将变浅．

13．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂，则下列反应不能发生的是（　　）

	A．	2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺		B．	I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
	C．	H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O		D．	2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

10．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（　　）

CH₃CH═CH₂和

2．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄•7H₂O），过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．
（2）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f．装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
装置D的作用是安全瓶，防止倒吸，装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，处理尾气，防止污染．

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）欲测定溶液Y中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，定容时视线应平视刻度线，直到凹液面最低处和刻度相切．用KMnO₄标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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