Question

11．a、b、c是同周期的三种短周期元素．a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为，下列比较中正确的是（　　）

• A． 原子半径：a＞b＞c
• B． 非金属性：a＞c
• C． 氢化物的稳定性：c＞a
• D． 最高价含氧酸的酸性：c＞a

Answer 1

分析 a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，a、b、c同周期，故b为Na元素，则c为P元素，以此来解答．

解答 解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Na＞Si＞P，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，P＞Si，故B错误；
C．非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性P＞Si，故最高价含氧酸的酸性c＞a，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查原子结构与元素周期率，为高频考点，侧重考查核外电子排布规律、结构性质位置关系、元素周期律、物质的性质等，难度中等，注意根据原子结构示意图与电子式推断元素．