类比是化学学习中常用的方法.已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3.但当铁过量时.产物是Fe(NO3)2．某同学受此启发.提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应.当Cl2足量时生成FeCl3.当铁粉过量时是FeCl2.为验证该观点是否正确.该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质.然后通过实验确定其成分．探究过程如下:请填空:(1)提� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时是FeCl₂，为验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：请填空：
（1）提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl₂
假设2：该固体物质是FeCl₃
假设3：该固体物质是FeCl₃和FeCl₂的混合物
（2）设计方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请将表中现象和结论补充完整．

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加KSCN溶液	溶液变红色	固体物质中有FeCl₃
在KMnO₄溶液中加少量A溶液	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含FeCl₂

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是D
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．铜片放入在A溶液中，铜片会被溶蚀
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．在A溶液中加入碘化钾淀粉溶液无明显现象．

分析（1）根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl₂、FeCl₃或二者的混合物；
（2）铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁，亚铁离子具有还原性能被酸性高锰酸钾氧化；
（3）在加热条件下，氯气和铁反应生成氯化铁；
（4）A为FeCl₃溶液，
A．将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔现象；
B．铜片放入在FeCl₃溶液中，生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜片会被溶蚀；
C．在FeCl₃溶液中滴加NaOH浓溶液，出现氢氧化铁红褐色沉淀；
D．在FeCl₃溶液中加入碘化钾淀粉溶液，铁离子能氧化碘离子生成碘单质，所以滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，据此答题．

解答解：（1）根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl₂、FeCl₃、FeCl₃和FeCl₂的混合物，
故答案为：FeCl₃和FeCl₂的混合物；
（2）铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁，分别向A、B溶液中加KSCN溶液，溶液中含有氯化铁，铁离子和硫氰化钾反应反应而使溶液呈血红色，亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如果向分别向KMnO₄溶液中加入适量A、B溶液，KMnO₄溶液颜色无明显变化，说明不含氯化亚铁，
故答案为：溶液变红色；FeCl₂；
（3）在加热条件下，铁在氯气中反应生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）A为FeCl₃溶液，
A．将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔现象，故A正确；
B．铜片放入在FeCl₃溶液中，生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜片会被溶蚀，故B正确；
C．在FeCl₃溶液中滴加NaOH浓溶液，出现氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确；
D．在FeCl₃溶液中加入碘化钾淀粉溶液，铁离子能氧化碘离子生成碘单质，所以滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，故D错误，
故答案为：D．

点评本题考查了实验探究物质的组成、电解原理的应用等，明确物质的性质是解本题关键，知道氧化性强弱的判断方法，亚铁离子和铁离子的检验是常考查点，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO₂、SO₂，使雨水pH=6形成酸雨
	B．	氟利昂和NO_X都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”
	C．	中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
	D．	人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

14．某校课题研究小组的同学们为了探究“二氧化碳在什么条件下和过氧化钠反应”．甲同学设计了如下的实验探究：
实验一：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：
在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，立即塞紧该试管的试管塞（试管塞上两导气管上的K₁和K₂处于关闭状态），在试管Ⅰ内装入试剂X后，按图连好装置，打开K₁和K₂，通入CO₂．几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ中，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．
实验二：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：
在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验一，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．

试回答下列问题：
（1）在实验一中，试剂X是浓硫酸，其作用是干燥．
（2）在实验二中，试剂Y是水．
（3）在装入Na₂O₂后，立即塞紧试管塞，且关闭K₁和K₂的目的是防止CO₂受潮；
（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是吸收未反应完的CO₂以便使木条复燃．
（5）根据上述两个对比实验的现象，甲同学得到的结论是：二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应．

11．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（　　）

18．-种常见聚酯类高分子材料的合成流程如图：

己知以下信息：
①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
②核磁共振氢谱显示上述流程中C8H10分子含有两种化学环境的氢．
③同一个碳原子上连有两个-OH时会发生：

回答下列问题：
（1）A的名称是乙烯，该流程中C₈H₁₀的结构简式是

．
（2）F中含有的官能团名称为羧基
（3）写出反应⑤、⑦的化学方程式：
反应⑤

反应⑦

（4）C₈H₈Cl₂的同分异构体中含有苯环且Cl原子不与苯环直接相连的还有种8（不包括上述流程中的结构），其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为2：1：1的结构简式是

．

8．下列各组物质 ①O₂和O₃ ②H₂、D₂、T₂ ③¹²C和¹⁴C ④CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃ ⑤乙烷和丁烷
⑥

和

互为同位素的是③互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是④，其名称分别为正丁烷、异丁烷，互为同一物质的是②⑥．

15．常温下，浓度为0.05mol•L^-1的H₂SO₄溶液其PH值为（　　）

12．

NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl₂、碱石灰均足量）．
（1）A装置的作用是使NaHCO₃分解，使Na₂CO₃•H₂O失水．
（2）B装置的作用是吸收反应中生成的水．
（3）C装置的作用是吸收反应中生成的CO₂．
（4）若在装置A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为10．
（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管．为什么？

13．在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）

	A．	单位时间内生成a mol A的同时消耗2a mol C
	B．	混合气体的压强不再变化
	C．	单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B
	D．	B气体的浓度不再发生变化

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