题目内容

17．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨
B．氟利昂和NOX都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”
C．中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

分析 A．酸雨的pH＜5.6，与二氧化碳无关；
B．氟利昂能破坏臭氧层，NOX导致酸雨的形成；
C．稀土金属是我国的重要矿产资源，正积极研究17种稀土元素及化合物的性质，在金属中寻找高效催化剂；
D．光导纤维的成分为二氧化硅．

解答 解：某地燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，使雨水pH＜6形成酸雨，溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，故A错误；
B．氟利昂能破坏臭氧层，NOX导致酸雨的形成，二氧化碳的排放可导致“温室效应”，故B错误；
C．稀土是我国的重要矿产资源，是全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物为金属及化合物，其研究是获得优良催化剂的一种重要途径，故C正确；
D．人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，而光导纤维为无机物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成、性质、性质与应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．实验室有一瓶新配制FeSO4溶液．限选试剂有：BaCl2溶液、稀盐酸、KSCN溶液、氯水．请用最简单的实验方法验证该溶液中存在Fe2+离子．
8．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（　　）
A．71B．142C．71 g/molD．142 g/mol
5．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L
12．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：试回答：
（1）80℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；
（2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是C；
（3）80℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降到20℃，析出固体最多的物质是A，无固体析出的是C；
（4）80℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数：A＞C（填“＞”、“＜”、“=”）
2．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示三套实验装置：
（1）图示3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是Ⅲ．
（2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里先加入适量氢氧化钡溶再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象左端液柱降低，右端液柱升高，说明该反应属于放热（填‘吸热”或“放热”）反应．
（3）为探究固体M遇水的热效应，选择装罝Ⅱ进行实验，先在甲中放入适量的水，再加入M．
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱．
②若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是硝酸铵．
9．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（　　）
A．正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
C．若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈
D．断开连接石墨和铁的导线，铁便不会生锈
2．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球． 
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气，让整套装置充满CO2，防止O2干扰．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=2Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是NO遇空气中的O2生成NO2．一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是NO2和水反应产生HNO3，使的CaCO3沉淀溶解．
（3）装置D 用于尾气吸收，当等体积的NO和NO2通入D中，气体被完全吸收，并且只产生一种盐，该反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
3．类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：请填空：
（1）提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是FeCl3
假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物
（2）设计方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请将表中现象和结论补充完整．
实验方法实验现象结 论
在溶液中加KSCN溶液溶液变红色固体物质中有FeCl3
在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含FeCl2
（3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是D
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．铜片放入在A溶液中，铜片会被溶蚀
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．在A溶液中加入碘化钾淀粉溶液无明显现象．

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