题目内容
15．常温下，浓度为0.05mol•L-1的H2SO4溶液其PH值为（ ）| A． | 2 | B． | 13 | C． | 1 | D． | 1.3 |
分析 先计算出该硫酸溶液中氢离子浓度，然后根据pH=-lgc（H+）计算出该硫酸溶液的pH．
解答 解：0.05mol•L-1的H2SO4溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.05mol/L×2=0.1mol，
该硫酸溶液的pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，
故选C．
点评 本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确pH的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．
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9．
为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（ ）
为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（ ）| A． | 正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B． | 将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成 | |
| C． | 若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈 | |
| D． | 断开连接石墨和铁的导线，铁便不会生锈 |
3．类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：请填空：
（1）提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是FeCl3
假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物
（2）设计方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请将表中现象和结论补充完整．
（3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是D
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．铜片放入在A溶液中，铜片会被溶蚀
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．在A溶液中加入碘化钾淀粉溶液无明显现象．
（1）提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是FeCl3
假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物
（2）设计方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请将表中现象和结论补充完整．
| 实验方法 | 实验现象 | 结 论 |
| 在溶液中加KSCN溶液 | 溶液变红色 | 固体物质中有FeCl3 |
| 在KMnO4溶液中加少量A溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含FeCl2 |
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是D
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．铜片放入在A溶液中，铜片会被溶蚀
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．在A溶液中加入碘化钾淀粉溶液无明显现象．
10．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑ | |
| B． | 碳酸钠与稀盐酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | Mg（OH）2与盐酸的反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 铜片放入ZnSO4溶液中：Cu+Zn2+═Cu2++Zn |
20．常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（ ）
| 实验编号 | c（HA）/mol•L-1 | c（NaOH）/mol•L-1 | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | b | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=c |
| A． | 甲中：若a=7，则HA是强酸 | |
| B． | 乙中：若b≠0.2，则c（A-）≠c（Na+） | |
| C． | 丙中：若HA是弱酸，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 丁中：若c=9，则c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1 |
5．电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌是负极，发生氧化反应 | |
| B． | 锌的质量减少6.5g，外电路中通过0.4mol电子 | |
| C． | 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 | |
| D． | 随着电极反应的不断进行，电解质溶液中n（OH-）减小 |