题目内容
5．某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的是（ ）| A． | 取样品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸Vml | |
| B． | 取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1g | |
| C． | 取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为n2g | |
| D． | 取样品mg，滴加足量的Ba（OH）2过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3g |
分析 A．石蕊的变色范围为5-8，滴定时若用石蕊作指示剂，滴定误差过大，应该为酚酞；
B．碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，可以利用差量法计算出碳酸氢钠质量；
C．沉淀为碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算出碳酸钠的质量，从而可计算出碳酸氢钠的纯度；
D．得到的沉淀为碳酸氢钠、碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡，利用碳元素守恒可计算出碳酸钠、碳酸氢钠的量，然后列式计算．
解答 解：A．该滴定操作应该用酚酞作指示剂，若用石蕊，会产生较大误差，无法达到实验目的，故A选；
B．取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1g，计算出加热前后固体的质量差，利用差量法计算出碳酸氢钠的质量，从而可计算出碳酸氢钠的纯度，故B不选；
C．取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥后得到的n2g为碳酸钡，该碳酸钡为碳酸钠与氯化钡反应生成的，据此可计算出碳酸钠的量，然后可计算出碳酸氢钠的纯度，故C不选；
D．取样品mg，滴加足量的Ba（OH）2过滤，洗涤，干燥后称量的n3g为碳酸钡，利用C元素守恒可计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后设出二者物质的量，利用质量、物质的量列式计算即可，故D不选；
故选A．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握差量法、守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算、化学实验能力．
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4．对Na2O2与CO2方和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是．
| A． | 只要参加反应的Na2O2的物质的量一定，反应生成的氧气的量就一定 | |
| B． | 只要CO2和H2O（g）的中的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 | |
| C． | 只要混合气体的总的物质量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 | |
| D． | 只要混合气体的总的物质的量一定，固体所增加的质量就一定 |
16．
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
请回答
（1）补充上表中的实验数据：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中数据可以得到的结论是 其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
（2）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速率为 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
（3）该小组同学根据经验绘制了 n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示．但有同学查阅已有实验资 料发现，该实验过程中 n（Mn2+）随时间变化趋势应如图 2 所示，该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假 设，并继续进行实验探究
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀H2SO4 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | V1 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 4.0 | V2 | ||
（1）补充上表中的实验数据：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中数据可以得到的结论是 其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
（2）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速率为 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
（3）该小组同学根据经验绘制了 n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示．但有同学查阅已有实验资 料发现，该实验过程中 n（Mn2+）随时间变化趋势应如图 2 所示，该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假 设，并继续进行实验探究
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
| 实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 在向试管中加 入少量固体 | 室 温 下溶液颜 色 褪 至 无 色 所 需时间/min | |||
| 0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 0.2mol/L KMnO4 溶液 | mol/L 稀 硫酸 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | t | ||
13．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（ ）
| A． | Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 | |
| B． | NaOH和NH4Cl化学键类型相同 | |
| C． | N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 | |
| D． | 石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2 |
20．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善 | |
| B． | 古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理 | |
| C． | 反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害 | |
| D． | 护肤品中含有的甘油具有美白作用 |
．
14．下列说法错误的是（ ）
| A． | 如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的 | |
| B． | 不是所有反应，都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等）的规律 | |
| C． | 不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程 | |
| D． | 在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数” |
15．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的蔗糖溶液 | B． | 0.1mol/L的CaCl2溶液 | ||
| C． | 0.2mol/L的NaCl溶液 | D． | 0.1mol/L的盐酸 |