题目内容

1．用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生如下反应：MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）．下列说法正确的是（　　）
A．该离子反应配平后H2O的系数22
B．MnO4-是氧化剂，既Cu2S是氧化剂又是还原剂
C．氧化性：MnO4-＜Cu2+
D．生成2.24L（标况下）SO2时反应中转移电子的物质的量是0.6 mol

分析 MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2+Mn2++H2O中，Mn元素的化合价降低，Cu、S元素的化合价升高，配平后的方程式为8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，结合方程式解答该题．

解答 解：A．配平后的方程式为8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，可知H2O的系数22，故A正确；
B．Cu、S元素的化合价升高，Cu2S是还原剂，故B错误；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物，应为MnO4-＞Cu2+，故C错误；
D．由方程式可知生成5mol二氧化硫，有8molMnO4-参加反应，转移40mol电子，则生成0.1mol二氧化硫，转移0.8mol电子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的熬成，解题关键是化合价变化的分析和规律的应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．下列有关物质的分类全部正确的一组是（　　）
非电解质混合物氧化物弱电解质
ACu淀粉CuOHClO
BSO3水玻璃Na2O•CaO•6SiO2H3PO4
CCH3CH2OHKAl（SO4）2•12H2OKClO3NH3•H2O
D葡萄糖普通玻璃H2OH2S
A．AB．BC．CD．D
12．下列元素的第一电离能最大的是（　　）
A．铝B．硅C．磷D．硫
9．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（　　）
A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g•mol-1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol•L-1
D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O
16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀H2SO4
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.0V2
请回答
（1）补充上表中的实验数据：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中数据可以得到的结论是 其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
（2）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速率为 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
（3）该小组同学根据经验绘制了 n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示．但有同学查阅已有实验资 料发现，该实验过程中 n（Mn2+）随时间变化趋势应如图 2 所示，该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假 设，并继续进行实验探究
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
实验
编号
 		室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 在向试管中加
入少量固体
 		室 温 下溶液颜
色 褪 至 无 色 所 需时间/min
 
0.6mol/L H2C2O4
溶液
 		H2O
 		0.2mol/L KMnO4 溶液mol/L 稀
硫酸
 
43.02.0 2.0 t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．
6．SO2在V2O5的催化作用下可与O2化合生成SO3．某兴趣小组同学利用如图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知标准状况下SO3是无色晶体，其熔点为16.8℃，沸点为44.8℃）．

（1）按气体从左到右的方向，上述装置的连接顺序是a h i b c f g d（填仪器接口的字母编号）．
（2）装置Ⅰ中恒压漏斗的作用是让浓硫酸顺利滴下．
（3）装置Ⅳ中观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
（4）下列操作中会导致SO2转化率减小的是①（填序号）．
①将恒压漏斗中浓H2SO4一次性加入烧瓶中   ②先加热Ⅱ中的O2，后打开恒压漏斗活塞
③快速通入O2                             ④实验结束后，立即停止通入O2
（5）若装置Ⅰ中Na2SO3的质量为ag，浓H2SO4和O2足量，实验中还要测定的数据（用b表示，指出单位）是装置Ⅲ增重bg，利用该数据计算得SO2的转化率为$\frac{\frac{a}{126}-\frac{b}{64}}{\frac{a}{126}}$×100%（列出计算式，不需化简）
13．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（　　）
A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同
C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2
10．IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题．
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为+1，它与水反应的化学方程式为ICl+H2O=HIO+HCl，该反应的反应类型为复分解反应（或非氧化还原反应）（填中学常见的无机反应类型）；
（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I-＞SCN-＞CN-＞Br-＞Cl-．现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）3完全反应，红色消失；
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是AC；
A．新制氯水       B．碘水         C．SO2         D．盐酸
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O；
（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离子方程式能发生的是AD．
A．CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D．HCN+CO32-=CN-+HCO3-．
11．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．HClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaCl

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