题目内容
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温常压下，1.06gNa2CO3含有Na2CO3分子数为0.01NA个 | |
| B． | 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA个 | |
| C． | 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 0.5mol/L的MgCl2溶液和1mol/L的NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相等 |
分析 A、碳酸钠是离子化合物，无分子；
B、标况下四氯化碳为液体；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、MgCl2中含2个氯离子，而氯化钠中含一个氯离子．
解答 解：A、碳酸钠是离子化合物，无分子，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故C错误；
D、MgCl2中含2个氯离子，故0.5mol/L氯化镁溶液中氯离子的浓度为1mol/L，而氯化钠中含一个氯离子，则1mol/L的氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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| A． |  | B． |  | C． |  | D． | A、B、C都不对 |
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．
1．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②＞①＞③ | |
| B． | 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | 将lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HClO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-） | |
| D． | 浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，NA个SO2分子所占的体积约为22.4L | |
| B． | 在标准状况下，1L庚烷（C7H16）完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA | |
| C． | 7gCnH2n中含有的共价键数目为1.5NA | |
| D． | 16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
1．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 摩尔是国际上七个基本物理量之一，简称摩，符号为mol | |
| B． | 同温同压下，不同气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol | |
| C． | 国际上规定12g碳-12原子所含有的碳原子数目为阿伏加德罗常数 | |
| D． | 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和 |
18．已知HCN的电离常数K=6.2×10-10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（ ）
| A． | c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol•L-1 | B． | c（CN-）＞c（HCN） | ||
| C． | c（CN-）＞c（Na+） | D． | c（CN-）+c（OH-）=0.1 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态 | |
| B． | 95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性 | |
| C． | 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 | |
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