Question

16．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺⑤Fe³⁺．
（1）写出符合下列条件的离子符号：
滴加氯水有明显现象的离子是Ag⁺ Fe²⁺，加铁粉后溶液增重的是Fe³⁺；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）居于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，滴加氯水溶液中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气具有氧化性，银离子结合氯离子生成白色沉淀，亚铁离具有还原性，被氯气氧化铁离子，三价铁遇硫氰酸钾显红色，铁能将银从溶液中置换出来，能和三价铁化合为二价铁；
（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁．

解答 解：（1）Fe²⁺中Fe元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，滴加氯水溶液中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气具有氧化性，银离子结合氯离子生成白色沉淀，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，亚铁离具有还原性，被氯气氧化铁离子，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，铁能与①⑤中的离子反应，对①溶中铁反应后析出了银，Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，溶液质量减轻，而铁能和三价铁反应生成二价铁，Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶液质量增加了金属铁的质量，
故答案为：Ag⁺、Fe²⁺，Fe³⁺；
（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁，现象是：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，属于氧化还原反应的为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，
故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握离子的性质、元素的化合价及氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．