题目内容
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）| A、液滴中的Cl-由a区向b区迁移 |
| B、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+ |
| D、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区（a）被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，负极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ （发生氧化反应），正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- （发生还原反应），在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 形成了棕色铁锈环（b）．
解答：
解：A．根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl-应由b区向a区迁移，故A错误；
B．O2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- （发生还原反应），故B正确；
C．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C错误．
D．液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，故D错误；
故选B．
B．O2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- （发生还原反应），故B正确；
C．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C错误．
D．液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应、电化学等方面知识，注意在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极．
练习册系列答案
课时掌控随堂练习系列答案
一课一练一本通系列答案
浙江之星学业水平测试系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B、碳酸钙和水分别属于强电解质和弱电解质 |
| C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 |
| D、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3均既能与盐酸又能与NaOH溶液反应而呈两性 |
在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g），达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是（ ）
| A、平均相对分子质量增大 |
| B、NO2的转化率提高 |
| C、压强为原来的2倍 |
| D、颜色变深 |
将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
| A、平衡常数不变 |
| B、BaO量不变 |
| C、氧气压强不变 |
| D、BaO2量增加 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | ||
| B、水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3- | ||
C、
| ||
| D、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O |
| B、NH3+HCl═NH4Cl |
| C、Br2+2KI═I2+2KBr |
| D、2H2O2═2H2O+O2↑ |
为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好的反应为（ ）
| A、乙烷与氯气 |
| B、乙烯与氯气 |
| C、乙炔与氯气 |
| D、乙烯跟氯化氢 |