题目内容
下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O |
| B、NH3+HCl═NH4Cl |
| C、Br2+2KI═I2+2KBr |
| D、2H2O2═2H2O+O2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：A．N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；
C．Br和I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
故选B．
B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；
C．Br和I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
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在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再发生变化；
②体系的温度不再发生变化；
③各组分的物质的量浓度不再发生变化；
④各组分的质量分数不再发生变化；
⑤反应速率γA：γB：γC：γD=m：n：p：q；
⑥单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了qmolD物质．
①体系的压强不再发生变化；
②体系的温度不再发生变化；
③各组分的物质的量浓度不再发生变化；
④各组分的质量分数不再发生变化；
⑤反应速率γA：γB：γC：γD=m：n：p：q；
⑥单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了qmolD物质．
| A、①③⑤ | B、①④⑥ |
| C、②③④⑥ | D、③④⑤⑥ |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+=H2O |
| B、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）| A、液滴中的Cl-由a区向b区迁移 |
| B、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+ |
| D、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- |
| B、在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH- |
| C、在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |
| D、在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
| B、NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| C、向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀变成红褐色：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
| D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
将19.2g的铜溶于足量某浓度的硝酸溶液中，产生的气体（只含有NO、NO2）的标准状况下的体积为11.2L，则参加反应的硝酸的物质的量为（ ）
| A、0.6mol |
| B、0.8mol |
| C、1.2mol |
| D、1.1mol |