题目内容
将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
| A、平衡常数不变 |
| B、BaO量不变 |
| C、氧气压强不变 |
| D、BaO2量增加 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．
解答：
解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A正确；
B．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；
D．平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D正确；
故选B．
B．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；
D．平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝和盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑ |
| B、盐酸与氢氧化钠溶液反应 H++OH-=H2O |
| C、过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 OH-+SO2=HSO3- |
| D、锌粒与稀醋酸反应生成氢气：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+=H2O |
| B、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0 下列说法正确的是（ ）
| A、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B、平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D、其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）| A、液滴中的Cl-由a区向b区迁移 |
| B、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+ |
| D、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- |
| B、在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH- |
| C、在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |
| D、在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- |
将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol?L-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液．下列说法不正确的是（ ）
| A、消耗硝酸的物质的量为2.5mol |
| B、气体中N2O4的物质的量为0.1mol |
| C、生成NaNO3的物质的量为0.2 mol |
| D、生成的氮的氧化物的混合气倒置于水槽中，通入标准状况下8.96L O2时，气体完全被吸收 |