题目内容
将一定体积的密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止．已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原H2SO4溶液的浓度为（ ）
| A、21.9% |
| B、11.0% |
| C、13.5mol/L |
| D、5.67mol/L |
考点：离子方程式的有关计算
专题：
分析：硫酸溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，假设原硫酸溶液的质量，计算出硫酸溶液体积．沉淀硫酸钡质量与原硫酸溶液质量相等，根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式，由硫酸钡质量求出硫酸溶液中溶质的物质的量，再由溶液中溶质的物质的量浓度定义计算．
解答：
解：令硫酸钡的质量为233g，由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，则硫酸溶液的质量为233g，
所以硫酸溶液体积为
=
ml
设硫酸溶液中溶质的物质的量为x，则
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
1mol 233g
x 233g
所以，x=1mol．
所以原的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为
=5.67mol/L，
故选D．
所以硫酸溶液体积为
| 233g |
| 1.32g/ml |
| 233 |
| 1.32 |
设硫酸溶液中溶质的物质的量为x，则
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
1mol 233g
x 233g
所以，x=1mol．
所以原的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为
| 1mol | ||
|
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度计算，浓度不大，关键根据硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，判断原硫酸溶液中溶质硫酸的物质的量．
练习册系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案
相关题目
下列有关硫及其化合物的叙述中正确的是（ ）
| A、浓H2SO4可用于干燥Cl2，但不能干燥SO2 |
| B、SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 |
| C、向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀 |
| D、SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2 |
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源（ ）
①天然气 ②氢能 ③生物质能 ④太阳能 ⑤石油 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧煤．
①天然气 ②氢能 ③生物质能 ④太阳能 ⑤石油 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧煤．
| A、①②③④⑥ |
| B、④⑤⑥⑦⑧ |
| C、③④⑤⑥⑦ |
| D、②③④⑥⑦ |
元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）
| A、Bi元素的质量数是209 | ||||
B、H
| ||||
C、
| ||||
| D、原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族 |
下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.6mol NH3
②标准状况下22.4L He
③4℃9mL水（ρ=1g/mL）
④19.6g H2SO4．
①0.6mol NH3
②标准状况下22.4L He
③4℃9mL水（ρ=1g/mL）
④19.6g H2SO4．
| A、②①③④ | B、①③④② |
| C、①④③② | D、②③④① |
下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、75 mL 2 mol/L的CaCl2 |
| B、150 mL 3 mol/L的KCl |
| C、150 mL 1 mol/L的NaCl |
| D、75mL 2 mol/L的NH4Cl |