Question

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题．
（1）氧化剂

 

，氧化产物

 

．
（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目
（3）被氧化与被还原的原子数之比为

 

（4）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是

 

g．
（5）当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH₃的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH₃是还原剂、Cl₂是氧化剂，反应前后元素化合价变化确定电子转移情况；
（2）依据元素化合价变化值=电子转移数，结合化合价的升降确定点的得失；
（3）元素化合价升高的做还原剂，被氧化得到氧化产物；
（4）依据化学方程式结合氨气和电子转移的关系计算得到．

解答： 解：（1）反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中氯元素化合价从0价变化为-1价，N元素从-3价升高到0价，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N₂；
故答案为：Cl₂；N₂；
（2）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH₃作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（3）反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中氯元素化合价从0价变化为-1价，被还原的原子是6个Cl原子，N元素从-3价升高到0价，被氧化的N原子是2个，被氧化与被还原的原子数之比为2：6=1：3，故答案为：1：3；
（4）元素化合价变化分析，2molNH₃做还原剂失电子，被氧化，当生成1molN₂时，被氧化的氨气物质的量是2mol，所以当生成28g即1molN₂时，被氧化的氨气的质量是2mol×17g/mol=34g，故答案为：34；
（5）反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，有6mol电子转移时，参加反应的NH₃的物质的量为8mol，所以有3mol电子转移时，参加反应的NH₃的物质的量为4mol，故答案为：4．

点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，氧化还原反应电子转移的计算，准确掌握概念，判断氧化剂还原剂，氧化产物，还原产物，元素化合价变化是解题关键．