Question

下列实验事实中不能说明NH₃?H₂O是弱电解质的是（　　）

• A、氨水溶液遇酚酞试液变红
• B、常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11
• C、NH₄Cl溶液显酸性
• D、NH₃?H₂O只能部分电离产生NH₄⁺和OH^-

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：要证明NH₃?H₂O为弱电解质，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强酸盐溶液呈酸性的角度，以此解答该题．

解答： 解：A．常温下，能使酚酞试液变红是碱的通性，不能证明一水合氨是弱电解质，故A选；
B．常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11，溶液中c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=0.001mol/L＜c（NH₃．H₂O），说明NH₃．H₂O部分电离，为弱电解质，故B不选；
C．NH₄Cl溶液显酸性说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH₃．H₂O是弱电解质，故C不选；
D．NH₃?H₂O只能部分电离产生NH₄⁺和OH^-，则证明NH₃．H₂O是弱电解质，故D不选．
故选A．

点评：本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，不能根据电解质溶液的导电性强弱及物质的溶解性强弱判断强弱电解质，为易错点．