题目内容
下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是气体单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液．各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：
（1）写出乙的化学式 、写出G的一种用途 ．
（2）写出甲与C反应的化学方程式： ．
（3）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个．
（4）写出反应③E与G按物质的量之比2：1的反应的离子方程式 ．
（1）写出乙的化学式
（2）写出甲与C反应的化学方程式：
（3）整个转换过程中属于氧化还原反应的有
（4）写出反应③E与G按物质的量之比2：1的反应的离子方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：D为黑色晶体，应为Fe3O4，J为生活中常见的调味品，应为NaCl，I为红褐色固体，应为Fe（OH）3，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是气体单质，可知甲和C的反应应为Fe和水蒸气在高温下的反应，则甲为Fe，C为H2O，乙为H2，由E和F的相互转化可知K应为HCl，E为FeCl2，F为FeCl3，则丙为Cl2，G为淡黄色固体，应为Na2O2，则丁为O2，A为H2O2，B为MnO2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：D为黑色晶体，应为Fe3O4，J为生活中常见的调味品，应为NaCl，I为红褐色固体，应为Fe（OH）3，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是气体单质，可知甲和C的反应应为Fe和水蒸气在高温下的反应，则甲为Fe，C为H2O，乙为H2，由E和F的相互转化可知K应为HCl，E为FeCl2，F为FeCl3，则丙为Cl2，G为淡黄色固体，应为Na2O2，则丁为O2，A为H2O2，B为MnO2，
（1）由以上分析可知乙为H2，G为Na2O2，可用作供氧剂，故答案为：H2；供氧剂；
（2）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（3）题中所有反应都涉及氧化还原反应，共6个，故答案为：6；
（4）反应③FeCl2与Na2O2按物质的量之比2：1的反应，二者恰好发生氧化还原反应，反应的离子方程式为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+，
故答案为：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．
（1）由以上分析可知乙为H2，G为Na2O2，可用作供氧剂，故答案为：H2；供氧剂；
（2）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为3Fe+4H2O（g）
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（3）题中所有反应都涉及氧化还原反应，共6个，故答案为：6；
（4）反应③FeCl2与Na2O2按物质的量之比2：1的反应，二者恰好发生氧化还原反应，反应的离子方程式为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+，
故答案为：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，学习中注意牢固把握元素化合物的性质，不要忽视物质的用途．
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