Question

某固体混合物可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：

步骤	操作	现象
（1）	将固体混合物溶于水，搅拌	溶液无色透明
（2）	向此溶液中滴加BaCl2溶液	出现白色沉淀
（3）	过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中	沉淀完全溶解，有气泡产生
（4）	向滤液中加入AgNO3和稀硝酸	有白色沉淀产生

下列分析正确的是（　　）

• A、固体混合物中肯定有KCl
• B、固体混合物中可能含有Na₂SO₄
• C、（2）中发生的离子反应为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄
• D、固体混合物中肯定含有Na₂CO₃

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：由（1）无色溶液可知，一定不含CuSO₄，由（2）中白色沉淀及（3）沉淀完全溶解可知，沉淀为碳酸钡，则一定含Na₂CO₃，而不含Na₂SO₄，实验（4）中沉淀为AgCl，但实验（2）中引入氯离子，不能确定原混合物是否含KCl，以此来解答．

解答： 解：由（1）无色溶液可知，一定不含CuSO₄，由（2）中白色沉淀及（3）沉淀完全溶解可知，沉淀为碳酸钡，则一定含Na₂CO₃，而不含Na₂SO₄，实验（4）中沉淀为AgCl，但实验（2）中引入氯离子，不能确定原混合物是否含KCl，
A．由上述分析可知，KCl不一定存在，故A错误；
B．由上述分析可知，Na₂SO₄不存在，故B错误；
C．（2）中发生的离子反应为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故C错误；
D．由上述分析可知，固体混合物中肯定含有Na₂CO₃，故D正确；
故选D．

点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的颜色及白色沉淀为解答的关键，注意碳酸钡可溶于酸，而硫酸钡不溶于酸，题目难度不大．