题目内容
锂～碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li+I2→2LiI．下列有关说法错误的是（ ）
| A、放电时化学能转化为电能 |
| B、负极反应为：Li-e→Li+ |
| C、正极反应为：I2+2e→2I- |
| D、电子由正极流向负极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，I2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li-e-=Li+，正极发生还原反应，电极方程式为：I2+2e→2I-，原电池中电子从负极流向正极；据此分析．
解答：
解：A．该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能装置，故A正确；
B．Li为还原剂，为原电池的负极，电极反应式为Li-e-=Li+，故B正确；
C．正极发生还原反应，电极方程式为：I2+2e→2I-，故C正确；
D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，故D错误．
故选D．
B．Li为还原剂，为原电池的负极，电极反应式为Li-e-=Li+，故B正确；
C．正极发生还原反应，电极方程式为：I2+2e→2I-，故C正确；
D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，故D错误．
故选D．
点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意根据反应的总方程式判断反应的变化为解答该题的关键，答题中注意电极的判断和电极反应式的书写．
练习册系列答案
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下列实验事实中不能说明NH3?H2O是弱电解质的是（ ）
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