Question

常温下，下列有关判断正确的是（　　）

• A、O.1mol/LNaHCO₃ 溶液中_：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=2c（CO

  2- 3

  ）+c（OH^-）
• B、O.1mol/LNH₄HSO₄溶液与O.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c(N

  H

  + 4

  )＞c(S

  O

  2- 4

  )
• C、O.1mol/LCH₃COOH溶液与O.1mol/L CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：（忽略溶液混合时体积变化）：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
• D、pH相等的①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③三种溶液中，溶质的物质的量浓度由大到小顺序为：③＞②＞①

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．O.1mol/LNH₄HSO₄溶液与O.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，c（Na⁺）=c（SO₄^2-）；
C．根据物料守恒判断；
D．对应的酸越弱，水解程度越大，以此判断．

解答： 解：A．NaHCO₃ 溶液中存在电荷守恒，为_：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-），因CO₃^2-水解的第一步程度较大，第二步较小，则c（H₂CO₃）+c（H⁺）＜2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．O.1mol/LNH₄HSO₄溶液与O.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，c（Na⁺）=c（SO₄^2-），且NH₄⁺水解，则c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故B错误；
C．设体积为1L，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

0.1mol/L×1L+0.1mol/L×1L

2L

=0.1mol/L，故C正确；
D．因酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，对应的酸越弱，水解程度越大，则溶质的物质的量浓度由大到小顺序为：③＜①＜②，故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较以及酸碱混合的定性判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，从电荷守恒的角度解答该题，难度中等．