题目内容
A、D、E、I是中学化学常见的单质，在通常状况下B也是常见的无色液体．它们有如图示的转化关系：
（1）写出A→C属于化合反应的化学方程式
（2）写出G→H反应的离子方程式
（3）在C与F反应生成G与H的混合溶液中，其中H中阳离子的检验方法为
（4）用惰性电极电解200mL K溶液，一定时间后，在阴阳两极均收集到224mL（标况）气体． 则：①电解时阳极反应式为
②电路中转移的电子的物质的量是
③原K溶液的物质的量浓度是
④要将上述电解后的溶液完全恢复到电解前，可向电解后的溶液中加入某纯净物，该纯净物的化学式是 ，电解后溶液的pH= （电解前后溶液的体积变化忽略不计）．
（1）写出A→C属于化合反应的化学方程式
（2）写出G→H反应的离子方程式
（3）在C与F反应生成G与H的混合溶液中，其中H中阳离子的检验方法为
（4）用惰性电极电解200mL K溶液，一定时间后，在阴阳两极均收集到224mL（标况）气体． 则：①电解时阳极反应式为
②电路中转移的电子的物质的量是
③原K溶液的物质的量浓度是
④要将上述电解后的溶液完全恢复到电解前，可向电解后的溶液中加入某纯净物，该纯净物的化学式是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A、D、E、I是中学化学常见的单质，在通常状况下B也是常见的无色液体，结合反应特征分析可知B为H2O，说明D和E为氧气和氢气，结合反应A+H2O=D+C，分析判断推断D为H2，E为O2，电解生成氧气的溶液K是不活泼金属的含氧酸盐，电解生成氧气，F为含氧酸，根据C+F=B+G+H，G可以和氧气反应生成H说明含有变价元素，F判断不是硝酸应硫酸，I是常见的金属单质推断为铜，确定K为CuSO4，F为H2SO4，I为Cu，从而判断A为Fe，C为Fe3O4，G为FeSO4，H为Fe2（SO4）3，综上所述推断出的物质分别为：A为Fe，B为H2O，C为Fe3O4，D为H2，E为O2，F为H2SO4，G为FeSO4，H为Fe2（SO4）3，K为CuSO4，I为Cu；
解答：
解：A、D、E、I是中学化学常见的单质，在通常状况下B也是常见的无色液体，结合反应特征分析可知B为H2O，说明D和E为氧气和氢气，结合反应A+H2O=D+C，分析判断推断D为H2，E为O2，电解生成氧气的溶液K是不活泼金属的含氧酸盐，电解生成氧气，F为含氧酸，根据C+F=B+G+H，G可以和氧气反应生成H说明含有变价元素，F判断不是硝酸应硫酸，I是常见的金属单质推断为铜，确定K为CuSO4，F为H2SO4，I为Cu，从而判断A为Fe，C为Fe3O4，G为FeSO4，H为Fe2（SO4）3，综上所述推断出的物质分别为：A为Fe，B为H2O，C为Fe3O4，D为H2，E为O2，F为H2SO4，G为FeSO4，H为Fe2（SO4）3，K为CuSO4，I为Cu；
（1）A-C是Fe→Fe3O4，发生化合反应生成四氧化三铁的反应为：3Fe+2O2
Fe3O4；
故答案为：3Fe+2O2
Fe3O4；
（2）G→H反应为硫酸亚铁和氧气酸性溶液中反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（3）在C与F反应生成G与H的混合溶液中，其中H中阳离子为Fe3+，依据铁离子的检验方法可知，取少量该溶液于小试管中，加入2至3滴KSCN溶液，溶液中出现红色，则存在Fe3+；
故答案为：取少量该溶液于小试管中，加入2至3滴KSCN溶液，溶液中出现红色，则存在Fe3+；
（4）用惰性电极电解200mL K溶液为CuSO4溶液，一定时间后，在阴阳两极均收集到224mL（标况）气体，物质的量为0.01mol；阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑
①电解硫酸铜溶液，阳极是溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，或4OH--4e-=2H2O+O2↑；
故答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑，或4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②电路中转移的电子的物质的量，依据依据电极反应计算得到，电极上生成0.01mol氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑，反应过程中转移电子0.04mol；
故答案为：0.04mol；
③依据电解过程中电子守恒，转移电子数为0.04mol，阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，铜离子全部反应得到电子0.02mol，原溶液中 铜离子物质的量为0.01mol，原CuSO4溶液的物质的量浓度=
=0.05mol/L；
故答案为：0.05mol/L；
④上述分析计算可知，电解过程是电解硫酸铜后，继续电解水，电解硫酸铜0.01mol，生成硫酸0.01mol，电解水共计0.02mol，要将上述电解后的溶液完全恢复到电解前，可向电解后的溶液中加入某纯净物，和硫酸反应生成的离子需要提供0.01mol铜离子，生成0.02mol水，该纯净物的化学式是Cu（OH）2，此时依据水的电离平衡中氢离子和氢氧根离子守恒计算，得到溶液中增加的氢离子物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol，c（H+）=
=0.1mol/L
PH=1；
故答案为：Cu（OH）2，1；
（1）A-C是Fe→Fe3O4，发生化合反应生成四氧化三铁的反应为：3Fe+2O2
| ||
故答案为：3Fe+2O2
| ||
（2）G→H反应为硫酸亚铁和氧气酸性溶液中反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（3）在C与F反应生成G与H的混合溶液中，其中H中阳离子为Fe3+，依据铁离子的检验方法可知，取少量该溶液于小试管中，加入2至3滴KSCN溶液，溶液中出现红色，则存在Fe3+；
故答案为：取少量该溶液于小试管中，加入2至3滴KSCN溶液，溶液中出现红色，则存在Fe3+；
（4）用惰性电极电解200mL K溶液为CuSO4溶液，一定时间后，在阴阳两极均收集到224mL（标况）气体，物质的量为0.01mol；阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑
①电解硫酸铜溶液，阳极是溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，或4OH--4e-=2H2O+O2↑；
故答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑，或4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②电路中转移的电子的物质的量，依据依据电极反应计算得到，电极上生成0.01mol氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑，反应过程中转移电子0.04mol；
故答案为：0.04mol；
③依据电解过程中电子守恒，转移电子数为0.04mol，阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，铜离子全部反应得到电子0.02mol，原溶液中 铜离子物质的量为0.01mol，原CuSO4溶液的物质的量浓度=
| 0.01mol |
| 0.2L |
故答案为：0.05mol/L；
④上述分析计算可知，电解过程是电解硫酸铜后，继续电解水，电解硫酸铜0.01mol，生成硫酸0.01mol，电解水共计0.02mol，要将上述电解后的溶液完全恢复到电解前，可向电解后的溶液中加入某纯净物，和硫酸反应生成的离子需要提供0.01mol铜离子，生成0.02mol水，该纯净物的化学式是Cu（OH）2，此时依据水的电离平衡中氢离子和氢氧根离子守恒计算，得到溶液中增加的氢离子物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol，c（H+）=
| 0.02mol |
| 0.2L |
PH=1；
故答案为：Cu（OH）2，1；
点评：本题考查了物质转化关系的分析推断，物质性质和反应特征的分析、离子检验方法，电解原理及其计算的应用，题目难度中等．
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（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol下列离子方程式正确的是（ ）
A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca 2++C
| ||||
B、向沸水中滴加FeCl3溶液并加热制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
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C、向CH2BrCOOH中加足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+2OH-
| ||||
| D、FeO与稀硝酸反应：FeO+6H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，分子数为NA的C0、C2H4．混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| B、25℃时，pH=2的1．OL H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA |
| C、4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O Na2O2混合物，转移电子数目为0.2NA |
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA |
| B、常温下，0.1mol/L Na2C03溶液中C032-的数目一定小于0.1NA |
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| D、用石墨作电极电解CuSO4溶液，当阳极产生2.24L标准状况下的气体时，流经溶液的电子数为0.4NA |
下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
| A、将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 |
| B、在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH-）均为1×10-8mo1?L-1 |
| D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c（H+）=c（OH-） |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1molO2与金属单质完全反应转移电子一定为4NA |
| B、标准状况下，22.4L空气中含有NA个气体分子 |
| C、标准状况下，11.2L一氧化氮与11.2L氧气混合后的气体分子数为NA个 |
| D、通常状况下，23g二氧化氮与四氧化二氮混合气体含有的原子数为NA个 |
某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A、K+、Na+、
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B、Ag+、
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C、Mg2+、H+、
| ||||
D、K+、Na+、
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