题目内容

18．除去混在蛋白质胶体中的NaCl，应选择的方法是（　　）
A．过滤B．渗析C．蒸发结晶D．分液

分析 胶体不能透过半透膜，而离子可以，以此来解答．

解答 解：因胶体不能透过半透膜，而离子可以，则除去混在蛋白质胶体中的NaCl，应选择的方法是渗析，
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、分离方法和原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有：NO、NO2、SO2（填化学式）．
（2）已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；△H=-196.6kJ/mol
O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；△H=-113.0kJ/mol
①反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
②一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）?SO 3（g）+NO（g），
下列不能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变
d．每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）?CH 3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．

①上述合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为KA=KB＞KC．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
（4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH-向b（填“a”或“b”）极移动．
②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
9．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示
①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑，每分解1molFe3O4 转移的电子数为2mol．
②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C．

（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，
n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①曲线b表示的物质为H2O（写化学式）．
②该反应的△H＜0（填：“＞”或“＜”）
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强或提高$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$比值（列举1项）．
（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．
①该工艺中能量转化方式主要有光能转化为电能，电能转化为化学能（写出其中两种形式即可）．
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
6．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯（  ）的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（　　）
A．B．
C．D．
13．关于硅及其化合物用途的叙述中，正确的有（　　）
A．Na2SiO3可用作助燃剂B．SiO2可用作制造光导纤维
C．单晶硅可用于制造太阳能电池D．Si可用作制造变压器铁芯的原料
3．某同学欲配制0.1mol/L盐酸480mL，请将下列操作步骤补充完整．
①在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水（溶液体积少于500mL），用玻璃棒搅拌，使其混匀．
②待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③用量筒量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸约4.2mL注入烧杯中．
④用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
⑤往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．
以上操作正确的顺序为③①②④⑤（用序号填空）．
10．下列说法中正确的是（　　）
A．P4和CH4分子的立体构型都是正四面体形且键角都为109°28'
B．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个
C．单质的晶体中一定不存在阴离子
D．SO2、BF3、NC13分子中所有原子的最外层电子均未达到8电子稳定结构
7．有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效．X、Y、Z的转化关系如图：

若NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
A．l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14NA
B．0.5 molY最多可与44.8 L H2发生加成反应
C．l moI Y完全燃烧消耗氧气的分子数为8NA
D．1 mol Z中碳碳双键的数目为6NA
8．某有机物（分子式为C13H18O2）是一种食品香料，其合成路线如图所示．

已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1：3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，E可发生银镜反应，在催化剂存在下1mol E与2mol H2可以发生反应生成F．请回答：
（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键；F的结构简式为．
（2）C与新制碱性Cu（OH）2悬浊液反应的离子方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D与F反应的化学方程式为；其反应类型是取代反应．
（4）写出所有符合下列条件的F的同分异构体2：（F除外）①遇FeCl3溶液显紫色；②核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：3：6．
（5）苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体．写出以苯乙酮（）和乙醇为主要原料制备苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图请参考如下形式：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$C…→H．

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