题目内容
3．某同学欲配制0.1mol/L盐酸480mL，请将下列操作步骤补充完整．①在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水（溶液体积少于500mL），用玻璃棒搅拌，使其混匀．
②待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③用量筒量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸约4.2mL注入烧杯中．
④用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
⑤往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．
以上操作正确的顺序为③①②④⑤（用序号填空）．
分析 配制0.1mol/L盐酸480mL溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变，计算需要浓盐酸的体积，配制步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，依据各步操作解答；
解答 解：②欲配制0.1mol/L盐酸480mL，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，所以
待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
故答案为：500mL；
③密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸，物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×36.5%×1.19}{36.5}$=11.9mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则V×11.9mol/L=500mL×0.1mol/L，解得V=4.2mL；
故答案为：4.2；
⑤定容的正确操作为：往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
故答案为：1～2； 胶头滴管；
配制步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：③①②④⑤；
故答案为：③①②④⑤；
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制过程及操作步骤是解题关键，题目难度不大，注意容量瓶规格的选择．
练习册系列答案
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13．硒是人体必须的微量元素，下列关于${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se都含有34个中子 | |
| B． | ${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se分别含有44和46个质子 | |
| C． | ${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se因含有相同的质子数故互为同位素 | |
| D． | ${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se含有相同的电子数，因此性质一样 |
14．甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 常温下，1 mol•L-1甲酸溶液的pH值约为2 | |
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11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅元素 | |
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| C． | 生产水泥和玻璃都需用石灰石 | |
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18．除去混在蛋白质胶体中的NaCl，应选择的方法是（ ）
| A． | 过滤 | B． | 渗析 | C． | 蒸发结晶 | D． | 分液 |
8．下面的排序不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性由高到低：NH3＞PH3 | B． | 晶体熔点由高到低：SiC14＞SiO2 | ||
| C． | 酸性由强到弱：HC1O4＞HC1O | D． | 晶体熔点由高到低：MgO＞MgCl2 |
15．
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：
（1）TY2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填极性分子或非极性分子），1mol TY2中存在2NA个σ键．
（2）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，ZYO4溶液常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体．
（4）将WH3的水溶液逐滴滴加到ZYO4溶液中，现象为首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，相应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；．
（5）已知Z的晶胞结构如图所示，该晶体的原子堆积模型为面心立方最密堆积，又知Z的密度为ρg/cm3，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{256}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用含p代数式表示）．
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：| 元素 | 相关信息 |
| T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
| W | W与T同周期，核外有三个未成对电子 |
| X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol |
| Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（2）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，ZYO4溶液常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体．
（4）将WH3的水溶液逐滴滴加到ZYO4溶液中，现象为首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，相应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；．
（5）已知Z的晶胞结构如图所示，该晶体的原子堆积模型为面心立方最密堆积，又知Z的密度为ρg/cm3，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{256}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用含p代数式表示）．
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是一种重要的药物中间体，其合成路线与E相似，请以
为原料设计它的合成路线（其他所需原料自选）．
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．