题目内容
短周期元素X、Y、Z的位置如图所示，已知Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍．X、Y、Z三元素的元素符号是（ ）| A、N、Si、S |
| B、O、P、C1 |
| C、F、S、Ar |
| D、C、A1、P |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由短周期元素X、Y、Z的位置可知，X处于第二周期，T、Z处于第三周期，设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+7，Z的原子序数为x+9，结合Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍，列方程计算，进而推动元素．
解答：
解：由短周期元素X、Y、Z的位置可知，X处于第二周期，T、Z处于第三周期，设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+7，Z的原子序数为x+9，Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍，故x+7+x+9=4x，解答x=8，故X为O元素、Y为P元素、Z为Cl，故选B．
点评：本题考查位置与结构的关系，注意理解掌握同主族元素性质的关系，难度不大．
练习册系列答案
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果正确的是（ ）| A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol |
| B、OA段产生的是氢气，BC段产生NO |
| C、AB段的反应为Fe+2Fe（NO3）3═3 Fe（NO3）2 |
| D、H2SO4浓度为2.5 mol?L-1 |
已知下列热化学方程式：则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为（ ）
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
CO（g）═
Fe3O4（s）+
CO2（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol．
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol．
| A、-218 kJ/mol |
| B、-109 kJ/mol |
| C、+218 kJ/mol |
| D、+109 kJ/mol |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 （3区域为除去1、2、4交叉部分）（ ）
| A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl | ||||
B、CaCO3
| ||||
| C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
D、2CuO+2CO
|
已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 |
| B、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） |
| C、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 |
| D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应 |
杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为
，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ）
，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ）| A、遇FeCl3溶液均显紫色 |
| B、均能发生银镜反应 |
| C、均能与溴水发生反应 |
| D、均能与NaOH溶液发生反应下列 |
下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、在碱性溶液中：HCO3-、K+、C1-、Na+ |
| B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、K+、Na+、SO42- |
| C、在c（H+）/c（OH-）═1×1013的溶液中：NH4+、Br-、C1-、K+ |
| D、通有SO2的溶液中：Ca2+、C1-、NO3-、A13+ |
在量热计中将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K-1，溶液密度均为1g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）-1．