题目内容
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果正确的是（ ）| A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol |
| B、OA段产生的是氢气，BC段产生NO |
| C、AB段的反应为Fe+2Fe（NO3）3═3 Fe（NO3）2 |
| D、H2SO4浓度为2.5 mol?L-1 |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；
B．OA段产生NO，BC段生成氢气；
C．OA段中硝酸根全部被还原，AB段为Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；
D．加入Fe粉14gL时，完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，根据守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4），进而确定硫酸的浓度．
A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；
B．OA段产生NO，BC段生成氢气；
C．OA段中硝酸根全部被还原，AB段为Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；
D．加入Fe粉14gL时，完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，根据守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4），进而确定硫酸的浓度．
解答：
解：A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，每份溶液中n（NO3-）=n（Fe），所以原混合酸中n（HNO3）=2n（Fe）=2×
=0.2mol，故A错误；
B．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．OA段中硝酸根全部被还原，AB段为Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应为Fe+Fe2（SO4）3═3 FeSO4，故C错误；
D．加入Fe粉14时，完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，反应消耗铁的物质的量=
=0.25mol，根据守恒可知n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe）=0.25mol，所以硫酸的浓度是
=2.5mol/L，故D正确，
故选D．
| 5.6g |
| 56g/mol |
B．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．OA段中硝酸根全部被还原，AB段为Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应为Fe+Fe2（SO4）3═3 FeSO4，故C错误；
D．加入Fe粉14时，完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，反应消耗铁的物质的量=
| 14g |
| 56g/mol |
| 0.25mol |
| 0.1L |
故选D．
点评：本题以化学反应图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算，难度中等，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用，A选项为易错点，学生容易按每一份计算解答．
练习册系列答案
相关题目
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（ ）
| A、M电子层电子数为奇数的所有元素都是金属 |
| B、第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32 |
| C、由左至右第2到12列，共十一列元素中没有非金属元素 |
| D、只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 |
下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是（ ）
| A、用溴水可鉴别苯与乙醇 |
| B、分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物 |
| C、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键 |
| D、不能用KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 |
下列基本实验操作中，正确的是（ ）
A、 气体除杂 |
B、 收集氧气 |
C、 稀释溶液 |
D、 稀释溶液 |
不考虑所加溶剂对植物种子是否有害，下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是（ ）
| A、水 | B、汽油 | C、苯 | D、四氯化碳 |
重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（ ）
①CrO3+NH3+H2O
②Cr2O3+NH3+H2O
③CrO3+N2+H2O
④Cr2O3+N2+H2O．
①CrO3+NH3+H2O
②Cr2O3+NH3+H2O
③CrO3+N2+H2O
④Cr2O3+N2+H2O．
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、①④ |
16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、16O2与18O2互为同素异形体 |
| B、16O与18O核外电子排布方式不同 |
| C、通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 |
| D、标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
| B、向Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、在NaOH溶液中通入少量的SO2气体：SO2+OH-=HSO3- |
| D、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
短周期元素X、Y、Z的位置如图所示，已知Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍．X、Y、Z三元素的元素符号是（ ）| A、N、Si、S |
| B、O、P、C1 |
| C、F、S、Ar |
| D、C、A1、P |