Question

20．对下列选项中的操作和现象，其解释与结论完全正确的是（　　）

选项	操作	现象	解释与结论
A	室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水	溴水褪色	乙烯和溴水发生加成反应
C	向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞	变红，前者红色更深	水解程度：CO32-＞HCO3-
D	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	原Fe（NO3）2样品溶于酸前已氧化变质

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．出现黄色沉淀，说明碘化银更难溶，溶度积越小越难溶；
B．乙醇与浓硫酸的反应中有二氧化硫生成，二氧化硫能够使溴水褪色，干扰了检验结果；
C．水解程度越大，溶液碱性越强；
D．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子．

解答 解：A．室温下，向浓度均为0.1mol•L^-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO₃溶液，出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，则K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故A错误；
B．乙醇与浓硫酸共热170℃产生的乙烯气体中混有杂质二氧化硫，二氧化硫也能够使溴水褪色，干扰了检验，故B错误；
C．向物质的量浓度、体积均相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中各滴加1滴酚酞，前者红色更深，说明碳酸钠的水解程度更大，即水解程度：CO₃^2-＞HCO₃^-，故C正确；
D．将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，无法判断原Fe（NO₃）₂样品是否变质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及乙醇的消去反应、难溶物溶度积比较、盐的水解等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．