Question

在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
（1）若开始时加入A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质

 

mol．
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示，则T₁

 

T₂（填“＞”、“＜”或“=”），该反应正反应方向的△H

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）一定条件下，从正反应开始至达化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，则p+q

 

m+n（（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考点：化学平衡的计算,体积百分含量随温度、压强变化曲线

专题：

分析：（1）化学反应中投入的物料之比等于计量数之比时反应物的转化率相等，据此答题；
（2）根据图甲可知T₁线的起始斜率大于T₂，则说明温度T₁＞T₂，而平衡时C的百分含量T₁的高，说明升高温度时平衡正向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，据此答题；
（3）根据图乙可知，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大的，而反应中气体质量是守恒的，所以m+n＞p+q．

解答： 解：（1）化学反应中投入的物料之比等于计量数之比时反应物的转化率相等，所以当加入A物质m mol时，B物质的物质的量为nmol，故答案为：n；
（2）根据图甲可知T₁线的起始斜率大于T₂，则说明温度T₁＞T₂，而平衡时C的百分含量T₁的高，说明升高温度时平衡正向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，
故答案为：＞；＞；
（3）根据图乙可知，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大的，而反应中气体质量是守恒的，根据n=

m

M

，知该反应是一个气体体积减小的反应，即p+q＜m+n，
故答案为：＜．

点评：本题主要考查影响化学平衡的因素，转化率的比较，等效平衡的思想，解题中主要注意平衡思想的运用．