Question

已知琥珀酸亚铁是常见的治疗缺铁性贫血的补铁药剂的主要成分，该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸（已知三价铁离子不具有治疗贫血的功能），请回答相关问题：
（1）常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一个最重要的原因是

 

．
（2）某同学为了检测某补铁药剂药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：
a、将药片去除糖衣，碾碎．
b、将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中，加入试剂A，过滤，得浅绿色溶液
c、向滤液中加入硫氰化钾溶液，溶液呈淡红色，加入几滴新制氯水，溶液立即出现血红色
d、向血红色溶液中继续滴加氯水，并振荡，静止几分钟，红色褪去．请回答下列问题：
①操作a中碾碎药片所使用的主要仪器是

 

；
②试剂A是

 

，
③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是

 

．
④用方程式表示溶液出现血红色的原因

 

．
⑤对溶液最后褪色的原因，甲、乙两位同学首先进行了猜想：
甲同学认为：可能是溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙同学认为：可能是溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,二价Fe离子和三价Fe离子的检验

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）亚铁盐不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁盐；
（2）①用于研碎药片的仪器是研钵；
②琥珀酸亚铁不溶于水，要检验亚铁离子应该加入酸将琥珀酸亚铁转化为可溶性的亚铁盐；
③亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子；
④亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而显血红色；
⑤如果SCN^-被过量的氯水氧化，向溶液中再加入KSCN或氯化铁溶液，根据溶液颜色是否变化确定乙猜想是否正确．

解答： 解：（1）亚铁盐不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁盐，为防止亚铁盐被空气氧化而将补铁药剂通常都制成糖衣片，故答案为：防止二价铁被氧化为三价铁而变质；
（2）①用于研碎药片的仪器是研钵，故答案为：研钵；
②琥珀酸亚铁不溶于水，要检验亚铁离子应该加入酸将琥珀酸亚铁转化为可溶性的亚铁盐，可以用稀盐酸或稀硫酸，故答案为：稀硫酸或稀硫酸；
③亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子，铁离子和KSCN生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，加入KSCN溶液的混合呈血红色，说明少量的Fe²⁺被空气中的氧气氧化，故答案为：少量的Fe²⁺被空气中的氧气氧化；
④亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而显血红色，离子反应方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺ （或Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN） ₃），
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺ （或Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN） ₃）；
⑤如果SCN^-被过量的氯水氧化，向溶液中再加入KSCN或氯化铁溶液，根据溶液颜色是否变化确定乙猜想是否正确，其检验方法为：
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的；
或取少量褪色后溶液，加入FeCl₃溶液；如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的；
故答案为：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的；
或取少量褪色后溶液，加入FeCl₃溶液；如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的．

点评：本题以亚铁离子、铁离子的转化为载体考查实验方案设计，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质涉及实验，侧重考查实验操作、实验分析能力，知道铁离子、亚铁离子的检验方法及现象，题目难度中等．