Question

19．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

• A． 加入适量的6mol/L的盐酸
• B． 加入数滴氯化铜溶液
• C． 加入适量醋酸钠溶液
• D． 加入适量的NaOH固体

Answer 1

分析 过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此来解答．

解答 解：A．加入适量的6 mol•L^-1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；
B．加入数滴氯化铜溶液，Zn和铜离子发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，故B不选；
C．加入醋酸钠，盐酸和醋酸钠反应生成弱电解质醋酸，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，且最终电离出的氢离子物质的量不变，所以其生成氢气总量不变，故C选；
D．加入少量NaOH固体，稀盐酸和氢氧化钠生成水导致生成氢气总量减少，故D不选；
故选C．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意Zn过量盐酸完全反应，题目难度不大．