题目内容

2．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸 的体积Vx＞Vy
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

分析 根据图象曲线变化及信息可知，两种碱溶液具有相同的体积和pH；稀释过程中pH变化越大，其碱性越强；当a=8时，说明x为强碱，若8＜a＜10，说明X、Y都属于弱碱，据此进行解答．

解答 解：A．由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故A错误；
B．稀释后X碱溶液pH小于Y溶液的，所以稀释后Y溶液碱性强，故B错误；
C．由图象可知100mL的溶液中n（OH-）关系为Y＞X，说明pH=10的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＜VY，故C错误；
D．由图可知，开始的pH相同，若8＜a＜10，则1mL的弱碱加水稀释到100mL，则pH会在原来基础上减一个小于2的值，说明X、Y中都存在电离平衡，都属于弱碱，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响为解答结构，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．有机物A是一种二取代苯，且其核磁共振氢谱显示A中有5种氢原子，加入饱和碳酸钠溶液能放出无色无味气体，有机物A可发生如下转化：

（1）A的结构简式是，1 mol A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．
（2）反应①的化学反应类型为水解或取代．
（3）物质C含有的官能团名称羧基和羟基，物质D的结构简式为．
（4）溶液X是FeCl3溶液．
（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体很多，其中属于邻位二取代苯并且两个取代基上含有的碳原子数相等的有机物结构共有2种，其结构简式为和，．
13．下列叙述中正确的是（　　）
A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH ）
B．在常温下，10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-）
D．将0.2 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（Cl-）
10．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（　　）
A．硅单质可用来制造太阳能电池
B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
C．二氧化硅是制造光导纤维的材料
D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
17．按要求填空
（1）结构式如图所示，该化合物的系统命名为2，3，5-三甲基已烷

（2）系统名称为2，3-二甲基-1-丁烯；
（3）某烃结构式如下：CH3-≡C-CH=CH-CH3，共面的碳原子最多有12个，共线的碳原子最多有6个．
（4）键线式表示的分子式C6H14．
7．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或只有化合价降低，无化合价升高）．
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，如何检查装置气密性关闭k，微热硬质玻璃管A，观察到E中有气泡连续放出，停止加热后，有一段水柱回流入导管内，表明装置气密性良好．
②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后将酒精灯固定在硬质═璃管中固体部位下加热．
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化．
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．
14．下列分子中键角不是120°的是（　　）
A．C2H4B．C6H6C．BF3D．NH3
11．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．
（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）

①装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．
混合物$→_{i}^{冷却}$$→_{ii}^{倒入溶有SO_{2}的水中}$$→_{iii}^{过滤}$$→_{iv}^{洗涤}$$→_{v}^{干燥}$CuCl晶体
操作ⅱ的主要目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化
操作ⅳ中最好选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤、洗涤、干燥．
（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．
已知：
i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液、CuCl的盐酸溶液．
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．
12．在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）．2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（　　）
A．x=4B．B的转化率为60%
C．A的平衡浓度是2.8mol/LD．平衡时气体的压强是原来的0.94倍

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