下列叙述中正确的是( )A．pH相同的CH3COONa溶液.C6H5ONa溶液.Na2CO3溶液.NaOH溶液:c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞cB．在常温下.10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1 Ba(OH)2溶液充分混合.若混合后溶液的体积为20 mL.则溶液的pH=10C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ）
	B．	在常温下，10 mL 0.02 mol•L^-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
	C．	将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（A^-）
	D．	将0.2 mol•L^-1的盐酸与0.1 mol•L^-1的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^-）

分析 A．NaOH是强碱溶液，pH相同时其浓度最小；pH相同的钠盐，酸根离子水解程度越大其浓度越小；
B．常温下，n（HCl）=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，n[Ba（OH）₂]=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，酸是一元酸、碱是二元碱，则氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.0002mol×（2-1）}{0.02L}$=0.01mol/L，c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$；
C．酸是弱酸、碱是强碱，pH=3的弱酸HA和pH=11的强碱，c（HA）＞c（NaOH），溶液体积未知，混合溶液可能为酸性、中性或碱性；
D．假设二者体积都是1L，则n（HCl）=0.2mol，n（NaAlO₂）=0.1mol，n（HCl）：n（NaAlO₂）=0.2mol：0.1mol=2：1，发生的反应为H₂O+NaAlO₂+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，NaAlO₂完全反应生成沉淀需要0.1molHCl，根据Al原子守恒知生成0.1molAl（OH）₃，还剩余0.1molHCl，0.1molHCl溶解Al（OH）₃生成AlCl₃，所以溶液中的溶质是AlCl₃、NaCl，生成AlCl₃的物质的量为0.033mol．

解答解：A．NaOH是强碱溶液，pH相同时其浓度最小；pH相同的钠盐，酸根离子水解程度越大其浓度越小，酸根离子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，则pH相同的这几种物质浓度大小顺序是c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ），故A正确；
B．常温下，n（HCl）=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，n[Ba（OH）₂]=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，酸是一元酸、碱是二元碱，则氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.0002mol×（2-1）}{0.02L}$=0.01mol/L，c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12 mol/L，溶液的pH=12，故B错误；
C．酸是弱酸、碱是强碱，pH=3的弱酸HA和pH=11的强碱，c（HA）＞c（NaOH），溶液体积未知，混合溶液可能为酸性、中性或碱性，所以溶液中离子浓度不一定是c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（A^-），故C错误；
D．假设二者体积都是1L，则n（HCl）=0.2mol，n（NaAlO₂）=0.1mol，n（HCl）：n（NaAlO₂）=0.2mol：0.1mol=2：1，发生的反应为H₂O+NaAlO₂+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，NaAlO₂完全反应生成沉淀需要0.1molHCl，根据Al原子守恒知生成0.1molAl（OH）₃，还剩余0.1molHCl，0.1molHCl溶解Al（OH）₃生成AlCl₃，所以溶液中的溶质是AlCl₃、NaCl，生成AlCl₃的物质的量为0.033mol，铝离子水解而使溶液呈酸性，根据物料守恒知，c（Cl^-）最大、其次是c（Na⁺），铝离子水解但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^-），故D错误；
故选A．

点评本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断及计算能力，难点是D选项计算，注意D中发生的反应，题目难度中等．

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（1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
（2）B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，C装置中需要加入浓硫酸．
（3）写出A中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，写出D 中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

7．化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

已知：

（1）写出

中官能团的名称氨基、羧基．
（2）写出反应①的化学方程式

+Cl₂$\stackrel{光}{→}$

+HCl．
（3）反应②属于取代反应（填有机反应类型）．
（4）D是比

多一个碳的同系物，则满足下列条件的D的同分异构体共有19种，写出一种满足条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式

等．
①显弱碱性，易被氧化；②分子内含有苯环；③能发生水解反应
（5）请你设计由A合成B的合成路线．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：

．

1．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.23×10^-8 mol•L^-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-5 mol•L^-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol•L^-1的溶液中，加入8mL 0.01mol•L^-1 AgNO₃溶液，下列叙述正确的是（　　）

	A．	混合溶液中c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
	B．	混合溶液中c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）
	C．	加入AgNO₃溶液时首先生成AgCl沉淀
	D．	混合溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$约为1.03×10^-3

8．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂中氧元素的化合价是-2		B．	乙醇的分子式：CH₃CH₂OH
	C．	₁₆S的结构示意图：		D．	甲烷的结构式为：

18．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶除去．

5．今有CH₄、C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆和C₃H₈五种烃．相同质量的上述烃分别完全燃烧，耗氧最多的是CH₄，生成CO₂最多的是C₂H₂．

2．

常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
	B．	稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
	C．	分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_x＞V_y
	D．	若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

3．

X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的M能层上有4个未成对电子，W的价层电子排布式为ndⁿ⁺⁵（n+1）s^n-1．
（1）Z的最外层电子轨道排布图为

；W元素的名称为镍．
（2）XY₂分子中X原子的杂化轨道类型为sp³；XO₃^2-的空间构型为三角锥形．
（3）第一电离能X＞Z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；氢化物稳定性X＜Y．
（4）配位化合物是中心金属原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，以配位键结合而形成的一类化合物，中心原子或离子接受的鬼电子对数，称为配位数，则配位化合物[W（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₂中，中心W²⁺的配位数为6；其结构中不含有的作用力有B．
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．离子键
（5）金属Z的单质的晶胞结构如图：
①区别晶体和非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验．
②上述金属晶体原子堆积模型为体心立方堆积型，其原子的空间利用率为68%．
③若Z的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm³，则Z的原子半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{ρ{N}_{A}}}$cm（列出算式即可）．
（6）已知：晶格能越大，离子晶体越稳定．则CaO、MgO、NaCl的稳定性由大到小的顺序为MgO＞CaO＞NaCl．

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