题目内容

7．（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是Ar．
（2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为3d104s1．
②将Y粉末加入NH3中的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：
2Y+8NH3•H2O+O2═2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，该过程中形成的化学键类型有ce
A金属键b离子键 c极性键d非极性键e配位键     f氢键     g范德华力
（3）K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．Cr3+能与OH-，CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3-．
①不考虑空间构型，[Cr（OH）4]?的结构可用示意图表示为．（若有配位键，用箭号表示）
②一种新型氧极材料LaCrO3的晶胞如图所示，己知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，
则图中C原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．

（4）碳的一种单质结构如图所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环．则该单质中碳原子的杂化方式是sp2．lmol该单质中存在的π键数目为30NA．

分析 （1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则M、K层均有2个电子，X为Mg元素，在第二周期，同周期中稀有气体的第一电离能最大；
（2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，Y原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素；
②2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O反应中生成配合物，形成配位键；
（3）①[Cr（OH）4]2-中是Cr3+与4个OH-形成配位键；
②利用均摊法确定该晶胞中各种离子的个数，结构铬原子配位键确定铬原子；
（4）根据C原子的价层电子对数判断杂化类型；A的一种单质相对分子质量为720，则该分子为C60，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环，每个碳周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，均为两个碳共用，所以每个碳实际占有的碳碳双键数为0.5，而每个双键中有一个π键．

解答 解：（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则M、K层均有2个电子，X为Mg元素，在第三周期，同周期中稀有气体的第一电离能最大，则第三周期第一电离能最大的是Ar；
故答案为：Ar；
（2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，Y原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu的价电子排布式为：3d104s1；
故答案为：3d104s1；
②2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O反应中生成配合物，形成配位键，同时还有极性共价键生成；
故答案为：ce；
（3）①[Cr（OH）4]2-中的Cr2+与4个OH-形成配位键，可表示为，
故答案为：；
②该晶胞中B原子个数=6×$\frac{1}{2}$=3，A原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，C原子个数是1，且距离每个Cr原子最近的原子有6个，则c代表铬原子，
故答案为：C．
（4）A中每个碳周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，则C原子的价层电子对数为3，所以属于sp2杂化；A的一种单质相对分子质量为720，则该分子为C60，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环，每个碳周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，均为两个碳共用，所以每个碳实际占有的碳碳双键数为0.5，而每个双键中有一个π键，所以C60中π键的数目为60×0.5NA=30NA，
故答案为：sp2；30NA．

点评 本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、杂化类型与配位键、晶胞的计算等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法和晶胞的计算方法．

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G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
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