题目内容

18．在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜（As2O3）来治疗早期幼粒白血病．已知砒霜具有两性．已知如下转化关系：
As2O3+Zn+H2SO4-→AsH3+ZnSO4+H2O，As2O3在上述反应中显示出来的性质是 （　　）
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性

分析 As2O3+Zn+H2SO4-→AsH3+ZnSO4+H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnSO4为氧化产物，以此来解答．

解答 解：As2O3+Zn+H2SO4-→AsH3+ZnSO4+H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，表现氧化性，故选A．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念的判断，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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下列反应的离子方程式错误的是

A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H +=Fe 2+ +H 2↑

B．碳酸氢钙与稀盐酸反应：Ca(HCO3)2 +2H+ =Ca2++2H2O+2CO2↑

C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O

D．碳酸镁与硫酸反应：MgCO3 +2H + =Mg2++H2O+CO2↑
9．过氧化氢有广泛的用途．有“绿色氧化剂”美称．
I．工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其流程如下：

（1）根据上述反应原理，写出电解硫酸氢铵溶液时阳极的电极反应方程式2SO42--2e-=S2O82-．
（2）在以上流程图中，采用减压蒸馏的原因是双氧水不稳定，受热容易分解，减小压强，使液体的沸点降低．
II．（1）保存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的标签是B．（填序号）

（2）H2O2可用于消除采矿业胶液中的氰化物，如KCN；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化学式是KHCO3．
（3）某同学做实验时，误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．
[提出问题]MnO2可作为H2O2分解的催化剂，Fe2O3是否也能作为H2O2分解的催化剂？
[猜想]Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
[设计实验验证]
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，说明H2O2在常温下能缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入wgFe2O3粉末，有大量气泡产生，伸入带火星的木条，木条复燃，说明氧化铁能加快氧气的产生速率．
实验三：待反应结束后，将试管中的不溶物滤出，洗涤、干燥，称量，固体质量仍为wg，说明氧化铁在反应前后质量没有变化．
[结论]Fe2O3粉末可作为H2O2分解的催化剂．
[反思与评价]①有同学认为，还需要再做一个实验，以验证反应后氧化铁的化学性质没有改变，才能证明上述结论正确．
②某同学做了以下对照试验，测定用足量H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间，得到下表数据．通过分析数据，可得出结论相同条件下，二氧化锰的催化效果比氧化铁好，其它条件相同时，双氧水的浓度越大，产生氧气的速率越快．
浓度
时间（min）
催化剂
30% H2O2溶液
15% H2O2溶液
5% H2O2溶液
加入WgMnO20.20.82.0
加入MgFe2O37.09.016.0
6．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）实验室有无220ml的容量瓶，答；无，所以配制该稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
13．从热量变化上看，化学反应为吸热反应和放热反应．
3．除去氯化钾固体中混有的少量氯化钡杂质，应先加入K2CO3（填化学式），再向过滤后的滤液中加入过量的稀盐酸（填试剂名称），最后蒸发结晶．反应的离子方程式依次是Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++CO32-=CO2↑+H2O．
10．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐下列盐中属于碱式盐的是（　　）
A．KHSO4B．Cu2（OH）2CO3C．Ca（H2PO4）2D．NH4NO3
7．有钠、氢、氧、碳、氯、铜几种元素，用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式（各写一种物质即可）：
（1）①碱性氧化物Na2O或CuO，②酸性氧化物CO2，③酸HCl，④碱NaOH或Fe（OH）3，⑤可溶性盐NaCl，⑥难溶性盐CuCO3，⑦电解质NaCl，⑧非电解质CH4或CO2，⑨常见的还原剂Na、Cu，⑩常见的氧化剂O2或Cl2．
（2）写出由钠、氢、氧、碳4种元素组成的盐在水溶液中的电离方程式：NaHCO3═Na-+HCO3-．
7．（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是Ar．
（2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为3d104s1．
②将Y粉末加入NH3中的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：
2Y+8NH3•H2O+O2═2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，该过程中形成的化学键类型有ce
A金属键b离子键 c极性键d非极性键e配位键     f氢键     g范德华力
（3）K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．Cr3+能与OH-，CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3-．
①不考虑空间构型，[Cr（OH）4]?的结构可用示意图表示为．（若有配位键，用箭号表示）
②一种新型氧极材料LaCrO3的晶胞如图所示，己知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，
则图中C原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．

（4）碳的一种单质结构如图所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环．则该单质中碳原子的杂化方式是sp2．lmol该单质中存在的π键数目为30NA．

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