题目内容

2．实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制．
（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶、胶头滴管．
（2）其实验操作步骤可分为以下几步：
A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→B→E→G→（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会偏低．

分析 （1）由于实验室无980mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，然后根据配制溶液的步骤为计算、量取、稀释、移液、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；
（2）①根据C=$\frac{1000ρω}{M}$求出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释定律求出所需的浓硫酸的体积；
②根据配制溶液的步骤为计算、量取、稀释、移液、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶来确定操作顺序；
③浓硫酸稀释放热，而容量瓶不能受热；
（3）根据C=$\frac{n}{V}$通过分析溶质的物质的量和溶液的体积来分析对浓度的影响．

解答 （1）由于实验室无980mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，然后根据配制溶液的步骤为计算、量取、稀释、移液、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，故主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器为1000mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管；
（2）①浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，由于实验室无980mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，故配制出1000mL溶液，设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=0.1mol/L×1000mL，可求得V=5.4mL，故答案为：5.4；
浓硫酸的体积；
②根据配制溶液的步骤为计算、量取、稀释、移液、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作的顺序为：DACBEGF，故答案为：（ B  ）→（ E  ）→（ G  ）；
③浓硫酸稀释放热，而容量瓶不能受热，故必须将稀释后的溶液冷却至室温方可移液，故答案为：冷却至室温；
（3）①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液浓度偏小，故答案为：偏低；
②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，则溶液浓度会偏低，故答案为：偏低．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的步骤、仪器的选择、计算和误差分析等问题，应注意的是容量瓶规格的选择，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．从热量变化上看，化学反应为吸热反应和放热反应．
14．实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）需称量NaOH2.0g；
（2）有以下仪器和用品：①烧杯  ②药匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管；
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是③（填序号）；
①把NaOH直接放在托盘上称量      ②把NaOH放在纸上称量    ③NaOH放入小烧杯称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏；
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒；②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④称量NaOH的时间太长；⑤定容时俯视刻度．
11．下列说法中不正确的是（　　）
A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K-、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是：K+、OH-、CO32-
B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，CH3COO-浓度变化最小
D．常温下水电离出的c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存
17．下列实验操作：
①浓硫酸的稀释
②称取一定质量的NaOH固体 
③配制100ml0.1mol/l的NaCl溶液
④用CCl4萃取碘水的I2
⑤用自来水制取蒸馏水，
一定要用到玻璃棒的是（　　）
A．①②③B．②③④C．③⑤D．①③
7．（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是Ar．
（2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为3d104s1．
②将Y粉末加入NH3中的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：
2Y+8NH3•H2O+O2═2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，该过程中形成的化学键类型有ce
A金属键b离子键 c极性键d非极性键e配位键     f氢键     g范德华力
（3）K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．Cr3+能与OH-，CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3-．
①不考虑空间构型，[Cr（OH）4]?的结构可用示意图表示为．（若有配位键，用箭号表示）
②一种新型氧极材料LaCrO3的晶胞如图所示，己知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，
则图中C原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．

（4）碳的一种单质结构如图所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环．则该单质中碳原子的杂化方式是sp2．lmol该单质中存在的π键数目为30NA．
12．下列表述正确的是（　　）
A．氢氧根离子的电子式是 
B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6）
D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 
9．下列物质所用的高分子材料，你认为具有热固性的是（　　）
A．塑料凉鞋B．自行车内胎
C．电线外面的塑料护套D．电熨斗的塑料部件
7．下列关于氮族元素从N→Bi的性质递变不正确的是（　　）
A．元素非金属性：逐渐减弱B．单质氧化性：逐渐减弱
C．氢化物稳定性：逐渐增强D．最高价含氧酸酸性：逐渐减弱

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网