题目内容

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

表述Ⅰ

表述Ⅱ

A

在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同

同一主族元素原子的最外层电子数相同

B

在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

C

P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

D

通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高

Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小

D

【解析】

试题分析：A.同一主族元素原子的最外层电子数相同，但是在形成化合物时，同一主族元素的化合价不一定相同，错误；B.NaCl是离子晶体，在晶体中C1—与Na+间的作用力是离子键，而碘晶体是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，化学键比分子间作用力大很多。水分子是极性分子，及水是有极性分子构成的物质。根据相似相容原理，结构相似的物质能够相互溶解的性质，在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大，这与晶体中的微粒间的作用力大小无关，错误；C.P4O10、C6H12O6均属于共价化合物，但是P4O10溶于水和水发生反应产生磷酸，磷酸是电解质，因此在溶液中电离产生自由移动的离子，故可以导电，而C6H12O6在水中不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，错误；D.Pb和C都是第四主族的元素，由于Pb的原子半径比C的大，所以Pb与H之间的作用力比C与H间的作用力弱，键能比C与H间的小，正确。

考点：考查物质的性质、结构及二者之间的因果关系正误判断的知识。

练习册系列答案
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下列关于物质的保存不正确的是

A．钠保存在煤油中 B．氯水保存棕色细口瓶中

C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．溴化银保存在无色试剂瓶中

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g D2O中含有的氧原子数为NA

B．实验室用2mol的浓HCl在加热条件下与足量的MnO2反应，转移的电子数为NA

C．22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl-

D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1

C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆

D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

己知CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2+＋CO32－＋H2O→Cu(OH)2↓＋CO2 ↑；次要：Cu2+＋CO32－→CuCO3 ↓

（2）CuSO4 + Na2S主要：Cu2+＋S2－→CuS↓；次要：Cu2+＋S2－＋2H2O→Cu(OH)2↓＋H2S ↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是

A．超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同

B．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体

C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想

D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。

（1）微粒的中心原子杂化类型为 ，化合物YW3的空间构型为 。

（2）R基态原子的电子排布式为 。

（3）一种新型超导晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 ，

其中一个Q原子紧邻 个R原子。

（4）R的氢氧化物能溶于含XY－离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是 。弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为 。

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B

盐酸的酸性强于氢硫酸

氯元素比硫元素非金属性强

C

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

D

Ca(OH)2能制成澄清石灰水

可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

（14分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：

（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是 ；

反应Ⅱ发生反应的离子方程式是 ；

（2）操作Ⅲ的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ；

（3）计算用2．5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为 ：

（4）取制得的产品6．5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41．34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25．00mL。该KMnO4的纯度为 %（保留小树点后一位）。

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