用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．18g D2O中含有的氧原子数为NAB．实验室用2mol的浓HCl在加热条件下与足量的MnO2反应.转移的电子数为NAC．22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl- D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子.其中的氧原子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g D2O中含有的氧原子数为NA

B．实验室用2mol的浓HCl在加热条件下与足量的MnO2反应，转移的电子数为NA

C．22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl-

D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

【解析】

试题分析：D2O的摩尔质量问哦20g/mol，18g D2O的物质的量小于1mol，故A错误；稀盐酸和MnO2不反应，转移的电子数小于NA，故B错误；非标准状况下，22.4L氯化氢的物质的量不一定为1mol，故C错误；每个CO2和O2都有2个氧原子，所以CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA，故D正确。

考点：本题考查物质的量。

练习册系列答案

相关题目

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-890．3 kJ·mol-1

B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子时，反应放出的热量小于92.4 kJ

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1

D．在101 kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571．6 kJ·mol-1

下列溶液一定呈酸性的是

A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液

C．pH＜7的溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液

在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是

A．在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaCl

B．定容时俯视刻度线

C．转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶

D．容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干

鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的

A．石蕊溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．CaCl2溶液

溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是

A．分散质粒子直径的大小 B．是否有丁达尔效应

C．是否均一、稳定、透明 D．能否透过滤纸

(本题共12分)下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

请完成下列填空：

36．A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：__________________。

37．气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。

38．请写出C装置中的离子反应方程式_______________________________________。

39．装置D中品红溶液的作用是__________________________________；

40．反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________________________________________。

41．学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是___________________。

42．有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是__________________________。

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
B	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
C	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
D	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小

某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，则K＝1

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