题目内容
20．下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）| A． | 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 | |
| B． | 可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度 | |
| C． | 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变 | |
| D． | 化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变 |
分析 当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动．
解答 解：A．当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，反应达到化学反应限度，故A正确；
B、化学反应的限度与反应时间无关，故B错误；
C、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故C错误；
D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，当外界条件改变导致正逆反应速率不等，限度发生改变，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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10．为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
（1）甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成1、2实验（填组别）．
（2）乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂．
（3）丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是探究催化剂对化学反应速率的影响．该方案设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
| 组别 | 实验温度 （℃） | H2O2溶液 | FeCl3溶液 （1mol/L） |
| 1 | 30 | 5mL 4% | 1mL |
| 2 | 60 | 5mL 4% | 1mL |
| 3 | 30 | 5mL 12% | |
| 4 | 30 | 5mL 4% |
（2）乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂．
（3）丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是探究催化剂对化学反应速率的影响．该方案设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．
现有反应：①Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O，②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．试回答下列问题：
．
．
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 一切物质中都存在化学键 | |
| B． | 含有共价键的物质是共价化合物 | |
| C． | 由非金属元素组成的化合物是共价化合物 | |
| D． | 两个非金属元素原子间不可能形成离子键 |
5．催化加氢可生成3-甲基戊烷的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaCl；
（写结构简式）．
4．己知室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×l0-11，則此温度下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的最大溶解浓度为（ ）
| A． | 1.8×l0-7mol/L | B． | 1.0×l0-5mol/L | C． | 1.0×l0-7mol/L | D． | 1.8×l0-9mol/L |
）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃．它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件己省略）：
的结构不稳定．
．
、FH3C-NH-CH3．
、
、
．
，若-X为烃基或羟基，再次取代时，新取代基在-X的邻位或对位；若-X为羧基或硝基，再次取代时，新取代基在-X的间位．参照上述合成路线，设计由甲苯合成
的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中无机试剂可任选）．
．