题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | ||||
B、向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O（沸水）
| ||||
| C、氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-═H2O | ||||
| D、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．酸式盐和相应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量；
B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，FeCl3水解，生成Fe（OH）3胶体；
C．氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜不溶于水写化学式；
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，离子反应中碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子不能拆．
B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，FeCl3水解，生成Fe（OH）3胶体；
C．氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜不溶于水写化学式；
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，离子反应中碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子不能拆．
解答：
解：A．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应，前者过量，2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，其水解方程式为Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；
C．硫酸和氢氧化铜生成硫酸铜和水，氢氧化铜不溶于水，Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D．向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，该离子反应为HCO3-+H+=C02↑+H2O，故D错误；
故选B．
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O
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C．硫酸和氢氧化铜生成硫酸铜和水，氢氧化铜不溶于水，Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D．向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，该离子反应为HCO3-+H+=C02↑+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．
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一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amolPCl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）
| A、2 p1＞p2 |
| B、PCl5的分解率增大 |
| C、2 p1＜p2 |
| D、PCl3%（体积含量）增大 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA |
| C、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA |
| D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、2.24 L NH3中含有6.02×1022个氮原子 |
| B、100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32- |
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下列说法正确的是（ ）
| A、15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023 |
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| C、常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023 |
| D、一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023 |
下列哪一组溶液的反应可用H++OH-=H2O 表示（ ）
| A、硫酸和氢氧化钡 |
| B、硫酸和烧碱 |
| C、硫酸和氢氧化铜 |
| D、硫酸和氨水 |
下列属于水解离子方程式且正确的是（ ）
| A、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| B、NH3+H2O?NH4++OH- |
| C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ |
