题目内容

5．要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组 试剂是：（　　）
①NaOH溶液  
②NaHCO3溶液    
③Na2CO3溶液   
④HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
⑤氨水        
⑥酸性KMnO4溶液．
A．②⑥B．②③C．②④⑥D．②③⑥

分析 CO2和SO2都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，SO2具有还原性，除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液，以此解答．

解答 解：二者均与①③⑤反应，不能用于除杂，除去CO2中含有的少量的SO2杂质，先用②NaHCO3溶液，再利用⑥酸性KMnO4溶液检验二氧化硫是否除尽，
故选A．

点评 本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，难度不大．

练习册系列答案
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15．（1）有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在下图所示转化关系．已知A属于烃，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀．

①B中含有的官能团名称为溴原子； A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物，该高聚物的名称是聚乙烯．
②写出C和E反应生成F的化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）一种炔抑制剂的合成路线如下：

①化合物A的核磁共振氢谱有4种峰．
②化合物C中含氧官能团的名称是酯基、醚键．
③鉴别化合物B和C最适宜的试剂是氯化铁溶液．
④A→B的反应类型是酯化（取代）反应．
⑤B的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的异构体的结构简式：（其中一种）．
a．苯的衍生物b．含有羧基和羟基c．分子中无甲基．
16．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（　　）
A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2
C．NaCl、H2S、CO2、CuD．SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag
13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
B．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
20．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（　　）
A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
B．除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液
C．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化
D．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率
10．下列元素可以以游离态存在于自然界的是（　　）
A．SB．NaC．SiD．Cl
17．用化学方程式解释下列问题：
（1）久置氯水不能使有色布条褪色：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（2）被SO2漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（3）氢氟酸不能用玻璃瓶储存：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；
（4）饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO2SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3；
（5）氯化铁溶液能吸收硫化氢2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl．
14．分子式为C5H10O2且可发生酯化反应的有机合物有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．4种C．6种D．8种
5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：C＞B＞A
B．A与其它3种元素均能形成共价化合物
C．室温下，A、C、D的最简单氢化物溶于水形成的水溶液pH都小于7
D．元素B、C、D各自最高和最低化合价的代数和分别为2、4、6

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