Question

5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：C＞B＞A
• B． A与其它3种元素均能形成共价化合物
• C． 室温下，A、C、D的最简单氢化物溶于水形成的水溶液pH都小于7
• D． 元素B、C、D各自最高和最低化合价的代数和分别为2、4、6

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍，A原子只能有2个电子层，故C原子最外层电子数为6，B原子最外层电子数为2，A、B、C原子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数为14-6-2=6，A、C同主族，故A为O元素、C为S元素，B、C、D位于同一周期，则B为Mg、D为Cl．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍，A原子只能有2个电子层，故C原子最外层电子数为6，B原子最外层电子数为2，A、B、C原子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数为14-6-2=6，A、C同主族，故A为O元素、C为S元素，B、C、D位于同一周期，则B为Mg、D为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，同周期自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞S＞O，故A错误；
B．O元素与Mg元素形成离子化合物，故B错误；
C．水为中性，故C错误；
D．Mg元素最高正化合价为+2、最低化合价为0，S元素最高正化合价为+6、最低价化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低价化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为2、4、6，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度中等．