Question

17．用化学方程式解释下列问题：
（1）久置氯水不能使有色布条褪色：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（2）被SO₂漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）氢氟酸不能用玻璃瓶储存：4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；
（4）饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO₂SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃；
（5）氯化铁溶液能吸收硫化氢2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl．

Answer 1

分析 （1）久置氯水不能使有色布条褪色，是因为次氯酸分解产生氧气，得到的溶液中无次氯酸；
（2）Cl₂和SO₂等物质的量混合通入品红溶液液中发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，而两种酸无漂白性，再通入氯气又复原；
（3）氢氟酸能和玻璃成分二氧化硅反应4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸；
（4）SO₂与Na₂SO₃反应生成NaHSO₃；
（5）硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应，与量无关，反应的化学方程式为2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl．

解答 解：（1）久置氯水不能使有色布条褪色，是因为次氯酸分解产生氧气，得到的溶液中无次氯酸，所以方程式为：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，故答案为：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（2）Cl₂和SO₂等物质的量混合通入品红溶液液中发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，而两种酸无漂白性，再通入氯气又复原，故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）氢氟酸能和玻璃成分二氧化硅反应4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸，故答案为：4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；
（4）SO₂与Na₂SO₃反应生成NaHSO₃，反应方程式为SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃，故答案为：SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃；
（5）硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应，与量无关，反应的化学方程式为2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，故答案为：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl．

点评 本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，第5小题熟悉三价铁离子的性质是解题关键，注意离子方程式书写时应遵循电荷守恒、原子个数守恒．