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在配制Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）

A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH

练习册系列答案
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s[K]

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

0.50

0.35

0.25

0.25

下列说法中错误的是

A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L

B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

下列表达方式错误的是

A. D2O分子中氧原子为sp3杂化

B. Cr原子价电子排布式：3d54s1

C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D. S原子的电子排布图:

不能说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（s）在恒温、恒容下已达到平衡的是（ ）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

某金属能和盐酸反应生成氢气，与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）

A.铝 B.铜 C.锡 D.硅

关于吸热反应的说法，正确的是（ ）

A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 只有分解反应才是吸热反应

C. 使用催化剂的反应是吸热反应 D. 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
7．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，设计如下反应：
I． 2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g）△H＜0，化学平衡常数为k1，
II.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0化学平衡常数为k2
请回答下列问题：
（1）4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO3（g）+2NO（g）+Cl2（g）的反应热△H=2△H1-△H2 （用△H1、△H2表示），化学平衡常数K=K=$\frac{{{k}_{1}}^{2}}{{k}_{2}}$（用k1、k2表示）
（2）若反应I在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（g）的转化率（NO2%）随时间变化如图所示，t3-t1时刻NO2（g）的转化率（NO2%）降低的原因是因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低．
（3）若反应II在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD
A．容器内压强不再变化
B．n（ClNO）=n（NO）
C．混合气体密度不变
D．V正（NO）=V逆（ClNO）
（4）在一定温度和压强下，反应II达到平衡，当NO哈CL2的比例不同时，对Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响．设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．（用a和x的代数式表示y）
（5）实验室用NaOH溶液吸收NO2，反应为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COOH）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L1）．常温下，向溶液B中加水稀释过程中，下列比值变化大的是abc．
a．$\frac{c（H）}{cOH}$        b．$\frac{c（OH）}{c（C{H}_{3}COO）}$  c．$\frac{c（Na）}{c（C{H}_{3}OO）}$    d．$\frac{c（C{H}_{3}OO）•c（H）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
4．下列不能说明化学具有创造性和实用性的是（　　）
A．化学家哈伯用催化法合成氨后，就能生产硝酸铵
B．化学家合成碳纳米管，用作分子导线和超小型电子器件
C．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律
D．诺贝尔用硝化甘油制成了炸药，并用于工业生产
5．下列各物质中一定属于同系物的是（　　）
A．CH4和C2H4B．烷烃和环烷烃C．C3H8和C5H12D．C2H4和C4H8

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