Question

20．钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
（1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破坏后，在潮湿的环境中，马口铁（填“马口铁”或“白铁皮”）更易锈蚀．
（2）人们常用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
①铁锅所发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀．
②铁锅锈蚀的正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（4）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的锌（填“锌”或“铜”）块．
（5）工业炼铁原理的主要化学反应方程式（即赤铁矿生成铁）为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，活泼金属作负极，失去电子易腐蚀；
（2）铝热反应来焊接钢轨，Al与Fe的氧化物反应生成Fe和氧化铝；
（3）①Fe、C和NaCl溶液构成原电池，将化学能转化为电能；
②Fe易失电子作负极、C作正极，正极上氧气得电子发生还原反应；
（4）金属活泼性Zn＞Fe＞Cu，活泼金属作负极，Fe作正极时可防止轮船的船体在海水中腐蚀；
（5）工业上炼铁的原理是用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，据此写出反应的化学方程式；

解答 解：（1）金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，则Fe作负极时失去电子更易腐蚀，则在潮湿的环境中，部分破损后的马口铁更易腐蚀，
故答案为：马口铁；
（2）铝热反应来焊接钢轨，发生反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（3）①Fe、C和NaCl溶液构成原电池，将化学能转化为电能，所以铁发生电化学腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，是吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；
（2）Fe易失电子作负极、C作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（4）金属活泼性Zn＞Fe＞Cu，活泼金属作负极，Fe作正极时可防止轮船的船体在海水中腐蚀，则防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船的船身上装有一定数量的锌块，故答案为：锌；
（5）一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来，反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
故答案为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；

点评 本题考查电化学腐蚀的应用及铝热反应、原电池反应原理和电极反应、铁的冶炼等知识点，为高频考点，把握原电池的工作原理、牺牲阳极的阴极保护法应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．