题目内容

1．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2
C．Na2O2+H2SO4（稀）═Na2SO4+H2O2
D．Fe2O3+3Na2O2（熔融）═2Na2FeO4十Na2O

分析 依据反应中过氧化钠所含元素化合价变化判断，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂，说明过氧化钠在反应中所含元素化合价不变，据此解答．

解答 解：A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中，过氧化钠中-1价氧元素部分化合价升高，部分降低，既作氧化剂又作还原剂，故A错误；
B.2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2，反应中，过氧化钠中-1价氧元素部分化合价升高，部分降低，既作氧化剂又作还原剂，故B错误；
C．Na2O2+H2SO4（稀）═Na2SO4+H2O2，反应为复分解反应，不存在化合价变化，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂，故C正确；
D．Fe2O3+3Na2O2（熔融）═2Na2FeO4十Na2O，反应中过氧化钠中-1价的氧元素化合价降低，作氧化剂，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了过氧化钠的性质，熟悉氧化还原反应的基本概念是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．500mL 1mol/L FeCl3溶液与200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比（　　）
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为2s22p4，W3分子的空间构型为V形；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）化合物M的化学式为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得$\frac{ZX}{M}$催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二甲桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp2和sp3，O-C-O的键角约为120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z3：1：1；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道是，以一定波长光的形式释放能量．
9．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．
（1）合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为Al（填元素符号）．
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O（或Fe2O3）（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学（或吸氧）腐蚀的结果．防止金属腐蚀的措施有刷漆、镀层等（写出一条即可）．
（3）玻璃是一种常见的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化学式）
16．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）═xC（g）．
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
①x=2；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36.1%；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体．
6．一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列说法正确的是（
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0
B．若在2 L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数改变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
反应达到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
13．合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）═zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mL•g-1•min-1．反应的焓变△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）＞ η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的c点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或加压的方式释放氢气．
（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol-1 ．
已知温度为T时：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol-1．
10．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．向Ca（HCO3）2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O
11．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温   b．加入催化剂    c．增加CO的浓度
d．加入H2加压    e．加入惰性气体加压     f．分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
平
衡
时
数
据		CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
反应的能量变化akJbkJckJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率α1α2α3
下列说法正确的是D．
A.2c1＞c3 B．a+b＜90.8      C.2p2＜p3 D． α1+α3＜1．

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